（1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀写出上述反应对应的离子方程式：A+B→白色沉淀：；B+D→白色沉淀：；C+D→蓝色沉淀：．（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：．试题及答案-解答题-云返教育

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（1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式：
A+B→白色沉淀：；
B+D→白色沉淀：　；
C+D→蓝色沉淀：　．
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：　．

试题解答

见解析

（1）用表格法进行分析，???溶液两两混合的现象结果记入右表，

发现B与其他物质反应产生两种白色沉淀（肯定是不同的物质），而题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）₂；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）₂，这样可以确定D中含OH^-，从而确定D为NaOH；再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl₂；由A、B反应情况确定A为AgNO₃；由C、D反应情况确定C为CuSO₄．故四种物质分别为AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH，
AgNO₃、MgCl反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
MgCl₂、NaOH反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
CuSO₄、NaOH反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，SO₄^2-过量，H⁺恰好反应，反应的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

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