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现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶,标签已破损(如图).已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸,碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸,烧碱、苛性钾等是强碱,一水合氨等是弱碱.由强酸与强碱组成的正盐呈中性,由强酸弱碱组成的正盐呈酸性,由弱酸强碱组成的正盐呈碱性.(1)若M的水溶液为中性,则实验室检验M中阴离子的离子方程式为 .(2)若M的水溶液呈碱性,加入过量盐酸后产生无色无味的气体,则产生的气体的化学式为 .(3)若M置于空气中易被氧化为另一种物质,生成物的摩尔质量比M增加了16,则M的化学式为 .(4)若M的水溶液呈碱性,加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体,则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶,标签已破损(如图).已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸,碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸,烧碱、苛性钾等是强碱,一水合氨等是弱碱.由强酸与强碱组成的正盐呈中性,由强酸弱碱组成的正盐呈酸性,由弱酸强碱组成的正盐呈碱性.
(1)若M的水溶液为中性,则实验室检验M中阴离子的离子方程式为
.
(2)若M的水溶液呈碱性,加入过量盐酸后产生无色无味的气体,则产生的气体的化学式为
.
(3)若M置于空气中易被氧化为另一种物质,生成物的摩尔质量比M增加了16,则M的化学式为
.
(4)若M的水溶液呈碱性,加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体,则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为
2H
2
S+3O
2
点燃
2SO
2
+2H
2
O
.
试题解答
Ba
2+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓
:
CO
2
:
Na
2
SO
3
:
2H
2
S+3O
2
点燃
2SO
2
+2H
2
O
解:由存在的化学式部分可知酸根的化合价是-2价,化合价为-2价的酸根有硫酸根、碳酸根、亚硫酸根离子等.
(1)若M的水溶液为中性,则为强酸的钠盐,即为Na
2
SO
4
,检验其中硫酸根离子,可以根据硫酸根离子和钡离子之间反应得到白色不溶于硝酸的沉淀来检验,即离子方程式为Ba
2+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓,故答案为:Ba
2+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓;
(2)若其水溶液呈碱性,则为强碱弱酸盐,加入过量盐酸后产生无色无味的气体,即M为Na
2
CO
3
,Na
2
CO
3
中加入过量盐酸后产生无色无味的气体二氧化碳,故答案为:CO
2
;
(3)若物质M置于空气中易被氧化为另一种物质,M中具有还原性的离子,生成物的摩尔质量比M增加了16,即多了一个氧原子,所以是Na
2
SO
3
,故答案为:Na
2
SO
3
;
(4)若其水溶液呈碱性,则为强碱弱酸盐,加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体即硫化氢,所以M是Na
2
S,M与盐酸反应后生成的气体是H
2
S,硫化氢气体在过量空气中燃烧的化学方程式为2H
2
S+3O
2
点燃
2SO
2
+2H
2
O,故答案为:2H
2
S+3O
2
点燃
2SO
2
+2H
2
O.
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填空题
高中
化学
物质的检验和鉴别的实验方案设计
相关试题
(Ⅰ)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成.经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡.则A为 、B为 .将B和C的溶液混合反应的离子方程式为: .(Ⅱ)有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验:从实验可以判断,该固体粉末中一定不含有 ,它的组成可能是 或 .?
萃取碘水中的碘,可选取的萃取剂是 ①四氯化碳;②汽油;③酒精.?
不能用来萃取碘水中碘的物质是?
某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗.只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是?
下列装置或操作能达到实验目的是?
下列说法或操作,其中正确的是 ①做实验时可用手直接取用砝码②用托盘天平称量50.56g KCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法.?
下列实验操作或记录中,错误的是?
第1章 认识化学科学
1.1 走进化学科学
化学的发展趋势
化学的主要特点与意义
化学科学的主要研究对象
化学史
原料与能源的合理利用
第2章 元素与物质世界
2.1 元素与物质的分类
单质和化合物
分散系、胶体、溶液的概念及关系
混合物和纯净物
胶体的应用
胶体的重要性质
金属和非金属
纳米材料
溶液的含义
溶液的组成
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系
无机化合物与有机化合物概念
第3章 自然界中的元素
3.1 碳的多样性
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
碳族元素简介
同素异形体
第4章 材料家族中的元素
4.1 硅 无机非金属材料
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
硅的用途
硅和二氧化硅
硅酸盐工业
含硅矿物及材料的应用
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
无机非金属材料
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