见解析
(1)根据图及化学常用仪器的结构来???答;
(2)烧碱与氨水混合,溶液中氢氧根浓度增大,放出大量的热,利与氨气挥发,挥发的氨气在C中于溶于水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀,导致装置内压强降低,仪器D可防止倒吸.
(3)B中出现黄绿色气体,说明浓盐酸与KMn04反应生成氯气.C中溶液变蓝,说明氯气在C中氧化碘离子生成碘单质.利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,判断物质的氧化性.
氯气有毒,不能将尾气直接排放到大气中.
(1)由图可知A为分液漏斗,D为干燥管,
故答案为:分液漏斗; 干燥管;
(2)挥发的氨气在C中于溶于水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀,反应离子方程式为
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+,
氨气反应导致装置内压强降低,易导致溶液倒吸,仪器D可防止倒吸,
故答案为:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+;防止倒吸;
(3)B中出现黄绿色气体,说明浓盐酸与KMn04反应被氧化生成氯气.C中溶液变蓝,说明氯气在C中氧化碘离子生成碘单质.所以可得氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>I2,氯气有毒,不能将尾气直接排放到大气中,实验缺少尾气吸收装置,
故答案为:KMnO4>Cl2>I2;缺少尾气吸收装置.