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如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去).请根据下列要求回答问题.(1)若烧瓶中盛装Na2O2,分液漏斗中盛装浓氨水,则:①烧瓶内除了能产生O2外,还能产生大量NH3.能产生大量NH3的原因是:a.Na2O2与水反应,使溶剂减少,降低NH3的溶解量,使氨气逸出;b.Na2O2与水反应,放热,使氨气逸出;c. ;②用产生的气体做氨的催化氧化实验,各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是:A→ → → .(2)若烧瓶中盛装X g Zn片,分液漏斗中盛装稀H2SO4,则:①当制备H2、验证H2还原性并检验H2的氧化产物,仪器连接顺序A→C→B→B→D时,两次使用B装置,第一个B装置中反应的化学方程式为H2+CuO △ H2O+Cu 、第二个B装置中所盛的药品是 ;D装置的作用是 .②上述实验中如果使用的是纯锌,反应速度往往较慢,为了加快H2产生的速率可采取的方法有 a、将烧瓶放入热水中.b、将稀H2SO4改为浓H2SO4.c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4.d、在稀H2SO4中加入少量固体NaCl.③若锌片不纯(杂质不与稀H2SO4反应),稀H2SO4及B装置中固体足量,反应后测得第一个B装置质量的变化Y g,则锌片纯度为 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去).请根据下列要求回答问题.
(1)若烧瓶中盛装Na
2
O
2
,分液漏斗中盛装浓氨水,则:
①烧瓶内除了能产生O
2
外,还能产生大量NH
3
.能产生大量NH
3
的原因是:
a.Na
2
O
2
与水反应,使溶剂减少,降低NH
3
的溶解量,使氨气逸出;
b.Na
2
O
2
与水反应,放热,使氨气逸出;
c.
;
②用产生的气体做氨的催化氧化实验,各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是:A→
→
→
.
(2)若烧瓶中盛装X g Zn片,分液漏斗中盛装稀H
2
SO
4
,则:
①当制备H
2
、验证H
2
还原性并检验H
2
的氧化产物,仪器连接顺序A→C→B→B→D时,两次使用B装置,第一个B装置中反应的化学方程式为
H
2
+CuO
△
H
2
O+Cu
、第二个B装置中所盛的药品是
;D装置的作用是
.
②上述实验中如果使用的是纯锌,反应速度往往较慢,为了加快H
2
产生的速率可采取的方法有
a、将烧瓶放入热水中.b、将稀H
2
SO
4
改为浓H
2
SO
4
.c、在稀H
2
SO
4
溶液中滴入少量CuSO
4
.d、在稀H
2
SO
4
中加入少量固体NaCl.
③若锌片不纯(杂质不与稀H
2
SO
4
反应),稀H
2
SO
4
及B装置中固体足量,反应后测得第一个B装置质量的变化Y g,则锌片纯度为
.
试题解答
Na
2
O
2
与水反应生成OH
-
,c(OH
-
)增大,抑制NH
3
?H
2
O的电离,有利于NH
3
的逸出
:D:B:E:
H
2
+CuO
△
H
2
O+Cu
:
无水CuSO
4
:
防止空气中的水进入装置,干扰H
2
氧化产物的检验
:a、c:
65Y
16X
解:(1)①过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气,所以氢氧化钠溶液含有大量的氢氧根离子,氨水能电离出氢氧根离子,所以过氧化钠与水反应生成的氢氧根离子使溶液中的氢氧根离子的浓度增大,抑制氨水的电离,有利于氨气的逸出,
故答案为:Na
2
O
2
与水反应生成OH
-
,c(OH
-
)增大,抑制NH
3
?H
2
O的电离,有利于NH
3
的逸出;
②用产生的气体做氨的催化氧化实验,产生的氨气中含有水蒸气,所以需要干燥装置,则,应选择装置D;氨气和氧气的反应需要反应装置,需要装置B;反应后的气体不能直接排空,需要尾气处理装置,以含有氮的氧化物,则用碱液来处理尾气,则选择装置E,所以装置连接顺序为D→B→E,
故答案为:D→B→E;
(2)当制备H
2
、验证H
2
还原性并检验H
2
的氧化产物,需要的装置有制备H
2
装置、验证H
2
还原性装置、检验H
2
的氧化产物装置和防止干扰装置,用氧化铜验证氢气的还原性,用无水硫酸铜验证氢气的氧化产物,用干燥管防止空气成分的干扰.
①氢气和氧化铜反应生成铜和水,所以氢气和氧化铜的反应方程式为H
2
+CuO
△
H
2
O+Cu;水能使无水硫酸铜变蓝色,所以可用无水硫酸铜检验H
2
的氧化产物;空气有水蒸气,水蒸气的存在干扰H
2
氧化产物的检验,所以D装置的作用是防止空气中的水进入装置,干扰H
2
氧化产物的检验,
故答案为:H
2
+CuO
△
H
2
O+Cu;无水CuSO
4
;防止空气中的水进入装置,干扰H
2
氧化产物的检验;
②a、温度越高,反应速率越大,所以将烧瓶放入热水中能加快反应速率,故正确;
b、浓硫酸和锌反应不生成氢气,所以将稀H
2
SO
4
改为浓H
2
SO
4
不能加快生成氢气的反应速率,故错误;
c、在稀H
2
SO
4
溶液中滴入少量CuSO
4
,锌能置换出铜,锌、铜和稀硫酸组成原电池,所以能加快反应速率,故正确;
d、在稀H
2
SO
4
中加入少量固体NaCl,加少量固体氯化钠,硫酸浓度不变,反应速率不变,故错误;
故选a、c;
③第一个B装置质量的变化是Yg,减少的质量为氧元素的质量.
H
2
+CuO
△
H
2
O+Cu 质量减少
2g 16g
Y
8
g Yg
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65g 2g
65Y
16
g
Y
8
g
则锌片纯度为=
65Y
16
g
Xg
=
65Y
16X
,
故答案为:
65Y
16X
.
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填空题
高中
化学
常见气体制备原理及装置选择
相关试题
选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体.请填写表中的空格(从①~⑩中选择,填序号):实验气体所用装置气体性质干燥该气体选用的试剂(1) ③其水溶液显碱性 (2) 1mol最多能与2molH2反应⑩⑤Cl2⑥C2H2 ⑦C2H4⑧NH3 ⑨碱石灰 ⑩浓H2SO4.?
某化学课外小组所做实验的示意图如右图所示:图中“→”表示所体流向,M是一种纯净而干燥的气体,Y为另一种气体,E内有棕色气体产生,实验所用的物质,只能由下列物质中选取:Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰固体及蒸馏水,据此实验,完成下列填空:(1)A中所用装置的主要仪器有 (2)B中所选的干燥剂是 其作用是 (3)C中发生的主要反应的化学方程式是 △4NO+6H2O?
现有以下实验装置供实验时挑选使用.(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2,用过氧化氢溶液和MnO2制取O2,根据反应原理应选用 装置(填序号,从A、B、C中选取).(2)某同学设计下列四种制备NH3的方法,不合理的是 (填序号)(3)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体,将你所选的仪器按气体由左向右方向连接,连接顺序为 .用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是 .(4)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO,设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置.①检验这一装置气密性的方法是 ,②反应开始前通入N2的目的是 ,③反应结束,若H瓶中溶液体积为100mL,从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂,用0.1000mol?L-1NaOH溶液进行滴定,两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL,则该瓶中硝酸的物质的量浓度为 .若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况),请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生 .?
下表是实验室制备气体的有关内容:编号实验内容实验原理气体发生装置①制备氧气H2O2→O2 ②制备氨气NH4Cl→NH3 ③制备氯气HCl→Cl2 (1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是 (填气体的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是 .(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中.(3)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:①通入氯气后,A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 .②C装置中发生反应的离子方程式为: .③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): (4)若用排空气法收集Cl2,在右边方框内画出气体收集装置图.?
某同学设计如图所示的装置进行实验,请回答:(1)若试管内盛溴的四氯化碳溶液,液体A跟固体B(电石)在常温下反应,产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色,则A可能是 (填写一种物质名称或化学式).所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下,与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为:CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl (2)若A为一种酸(HA)溶液,B为碳酸钠固体,试管内盛澄清的苯酚钠溶液,实验过程中观察到试管内溶液变浑浊,再加热烧杯中的水至70℃以上,观察到试管中的现象是 ,根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明,三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的是 .(3)本装置在不加热的条件下除制取乙炔外,还可以进行多种气体的制取和性质实验.请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式(要求可制得的气体与示例的气体不同,而且设计要合理). 编号 液体A 固体B 可制得的气体 ① 浓氨水 NaOH NH3 ② 稀硫酸 Zn H2 ③ 稀盐酸 CaC03 C02 ④ 双氧水 Mn02 Q ⑤?
如图是检验气体性质的一种实验装置,请回答:(1)当X为二氧化硫气体,Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液时,可观察到溶液褪色,此实验说明二氧化硫的水溶液具有 性;(2)仍用如图所示装置进行下列各组实验,也能看到溶液褪色现象的是 (填序号).①X为甲烷,Y为酸性高锰酸钾溶液②X为氨气,Y为滴有酚酞的蒸馏水③X为乙烯,Y为稀溴水.?
(2014秋?绿园区校级期中)用A、B、C三种装置都可制取溴苯.请仔细分析三套装置,然后完成下列问题:(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式: ; :middle"> .(2)装置A、C中长导管的作用是 .(3)B中采用了双球吸收管,其作用是 ;反应后双球管中可能出现的现象是 .(4)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行.这两个缺点是: 、导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸 .?
(2014春?哈尔滨校级期中)(1)如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置.①用下列方法检验发生装置的气密性,能否达到目的 (填能或否)关闭止水夹a和b,从A处烧杯中加入水,使干燥管与烧杯中液面形成液面差,一段时间后,液面差没有变化,说明气密性良好.②实验室利用如图所示发生装置可以制取下列 气体.A.Cl2 B.CO2 C.H2 D.SO2(2)利用该装置,用粗铁粒与3mol?L-1硝酸反应制取NO气体.请回答有关问题.①NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的原因是 .②制取NO时,向A烧杯中加入稀硝酸,B烧杯中加入NaOH溶液,同时打开止水夹a,关闭止水夹b,A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 ;B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 .当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体.③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应,反应后Fe和HNO3均无剩余,若HNO3的还原产物只有NO,则反应中被还原的硝酸的物质的量为 mol,该反应中转移电子的物质的量为 mol(均用含b的代数式表示).?
(2014春?长春校级期中)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母): 接 , 接 , 接 ;(2)仪器应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? , ;(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;(4)写出甲中反应的化学方程式C+2H2SO4(浓) △ . CO2↑+2SO2↑+2H2O .?
如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验.(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式: .(2)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是 .(3)CuSO4溶液的作用是 .(4)装置D中的现象是: .(5)乙炔点燃之前必须进行的操作是 .?
第1章 认识化学科学
1.1 走进化学科学
化学的发展趋势
化学的主要特点与意义
化学科学的主要研究对象
化学史
原料与能源的合理利用
第2章 元素与物质世界
2.1 元素与物质的分类
单质和化合物
分散系、胶体、溶液的概念及关系
混合物和纯净物
胶体的应用
胶体的重要性质
金属和非金属
纳米材料
溶液的含义
溶液的组成
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系
无机化合物与有机化合物概念
第3章 自然界中的元素
3.1 碳的多样性
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
碳族元素简介
同素异形体
第4章 材料家族中的元素
4.1 硅 无机非金属材料
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
硅的用途
硅和二氧化硅
硅酸盐工业
含硅矿物及材料的应用
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
无机非金属材料
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