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如图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰.现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题.(1)选用A装置可制取的气体有 选用C装置制取的气体有 .(2)标号①、②的仪器名称依次为 .(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式: .若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的 (填序号).a.生石灰 b.浓硫酸 c.碱石灰 d.五氧化二磷.试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
如图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰.现利用这些药品分别制取NH
3
、Cl
2
、H
2
、CO
2
四种气体,试回答以下问题.
(1)选用A装置可制取的气体有
选用C装置制取的气体有
.
(2)标号①、②的仪器名称依次为
.
(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式:
.
若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的
(填序号).
a.生石灰 b.浓硫酸 c.碱石灰 d.五氧化二磷.
试题解答
见解析
(1)根据反应物的状态及反应条件判断;
(2)根据仪器名称分析;
(3)根据反应物、生成物及反应条件写出相应的化学反应方程式;
根据氨气的性质选取干燥???;
(1)A装置中反应物的状态是固体.反应条件是加热,所以可制取氨气;C装置的反应物状态是固体、液体混合态,反应条件是加热,所以可制取氯气.
故答案为:NH
3
,Cl
2
.
(2)a是分液漏斗,b是圆底烧瓶.
故答案为:分液漏斗,圆底烧瓶.
(3)氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、水和氯化钙,反应条件是加热.
故答案为:Ca(OH)
2
+2 NH
4
Cl
2 NH
3
↑+2H
2
O+CaCl
2
(4)氨气是碱性气体,所以不能用酸作干燥剂,可用碱性物质或中性物质作干燥剂.
故选a c.
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化学
常见气体制备原理及装置选择
相关试题
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为 .(只填化学式)(2)电解饱和食盐水的装置如图所示,如果在饱和食盐水中滴加酚酞,通电后 (填X或Y)极附近溶液变红,写出电解饱和食盐水的化学方程式 .(3)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 (填代号)?
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A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质.请回答下列问题:(1)物质C和E的名称分别为 、 ;(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为 ;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为 ;(3)反应②的化学方程式为 MnCl2+2H2O+Cl2↑?
利用化学反应可以制备新物质,下列是实验室中常见的药品和装置:药品:过氧化氢溶液、二氧化锰、浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶液、水.装置:(1)利用上述药品在实验室中能制备氯气和氧气,二氧化锰的作用分别为 、 .(2)制取氯气选用的发生装置为 ,用装置C除去氯气中混有的HCl气体,C中应盛装的试剂为 ,气体从 管进;装置D的作用是 .(3)实验室制取氧气的反应原理是 2H2O+O2↑?
某同学设计如图所示的装置进行实验,请回答:(1)若试管内盛溴的四氯化碳溶液,液体A跟固体B(电石)在常温下反应,产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色,则A可能是 (填写一种物质名称或化学式).所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下,与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为:CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl (2)若A为一种酸(HA)溶液,B为碳酸钠固体,试管内盛澄清的苯酚钠溶液,实验过程中观察到试管内溶液变浑浊,再加热烧杯中的水至70℃以上,观察到试管中的现象是 ,根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明,三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的是 .(3)本装置在不加热的条件下除制取乙炔外,还可以进行多种气体的制取和性质实验.请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式(要求可制得的气体与示例的气体不同,而且设计要合理). 编号 液体A 固体B 可制得的气体 ① 浓氨水 NaOH NH3 ② 稀硫酸 Zn H2 ③ 稀盐酸 CaC03 C02 ④ 双氧水 Mn02 Q ⑤?
如图是检验气体性质的一种实验装置,请回答:(1)当X为二氧化硫气体,Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液时,可观察到溶液褪色,此实验说明二氧化硫的水溶液具有 性;(2)仍用如图所示装置进行下列各组实验,也能看到溶液褪色现象的是 (填序号).①X为甲烷,Y为酸性高锰酸钾溶液②X为氨气,Y为滴有酚酞的蒸馏水③X为乙烯,Y为稀溴水.?
(2014秋?绿园区校级期中)用A、B、C三种装置都可制取溴苯.请仔细分析三套装置,然后完成下列问题:(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式: ; :middle"> .(2)装置A、C中长导管的作用是 .(3)B中采用了双球吸收管,其作用是 ;反应后双球管中可能出现的现象是 .(4)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行.这两个缺点是: 、导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸 .?
(2014春?哈尔滨校级期中)(1)如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置.①用下列方法检验发生装置的气密性,能否达到目的 (填能或否)关闭止水夹a和b,从A处烧杯中加入水,使干燥管与烧杯中液面形成液面差,一段时间后,液面差没有变化,说明气密性良好.②实验室利用如图所示发生装置可以制取下列 气体.A.Cl2 B.CO2 C.H2 D.SO2(2)利用该装置,用粗铁粒与3mol?L-1硝酸反应制取NO气体.请回答有关问题.①NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的原因是 .②制取NO时,向A烧杯中加入稀硝酸,B烧杯中加入NaOH溶液,同时打开止水夹a,关闭止水夹b,A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 ;B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 .当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体.③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应,反应后Fe和HNO3均无剩余,若HNO3的还原产物只有NO,则反应中被还原的硝酸的物质的量为 mol,该反应中转移电子的物质的量为 mol(均用含b的代数式表示).?
(2014春?长春校级期中)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母): 接 , 接 , 接 ;(2)仪器应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? , ;(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;(4)写出甲中反应的化学方程式C+2H2SO4(浓) △ . CO2↑+2SO2↑+2H2O .?
如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验.(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式: .(2)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是 .(3)CuSO4溶液的作用是 .(4)装置D中的现象是: .(5)乙炔点燃之前必须进行的操作是 .?
第1章 认识化学科学
1.1 走进化学科学
化学的发展趋势
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化学科学的主要研究对象
化学史
原料与能源的合理利用
第2章 元素与物质世界
2.1 元素与物质的分类
单质和化合物
分散系、胶体、溶液的概念及关系
混合物和纯净物
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溶液的含义
溶液的组成
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系
无机化合物与有机化合物概念
第3章 自然界中的元素
3.1 碳的多样性
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
碳族元素简介
同素异形体
第4章 材料家族中的元素
4.1 硅 无机非金属材料
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
硅的用途
硅和二氧化硅
硅酸盐工业
含硅矿物及材料的应用
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
无机非金属材料
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