（2013秋?龙华区校级期末）已知实验室制取H2S的实验原理为FeS（块状）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验：（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管、和组装起来的．（2）组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性．制备SO2的实验原理：Na2SO3（粉末）+H2SO4（70%）═Na2SO4+SO2↑+H2O．①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是．②C装置中的溶液是，反应后溶液变为无色，说明二氧化硫具有性．（3）D中产生的现象是，说明二氧化硫具有性．（4）烧杯中发生反应的离子方程式为．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

（2013秋?龙华区校级期末）已知实验室制取H₂S的实验原理为FeS（块状）+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验：
（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管、          和          组装起来的．
（2）组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性．制备SO₂的实验原理：
Na₂SO₃（粉末）+H₂SO₄（70%）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是          ．
②C装置中的溶液是          ，反应后溶液变为无色，说明二氧化硫具有          性．
（3）D中产生的现象是          ，说明二氧化硫具有          性．
（4）烧杯中发生反应的离子方程式为          ．

试题解答

分液漏斗:圆底烧瓶:dcef:酸性高锰酸钾溶液（或溴水）:还原:内壁出现淡黄色固体:氧化:2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O

【解答】解：（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗、圆底烧瓶组装起来的，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）①FeS不溶解于水，而Na₂SO₃可溶于水，所以制取H₂S的装置用B，而制SO₂的装置为A；为了证明SO₂的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用，所以装置连接顺序为adcefb，
故答案为：dcef（或adcfeb）；
②装置C中可以加入具有氧化性且能够有明显现象的试剂，如酸性高锰酸钾溶液、溴水等，作用为检验二氧化硫的还原性，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，体现其还原性，故答案为：酸性高锰酸钾溶液（或溴水）；还原；
③装置D的作用是证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能够与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，装置D内壁有淡黄色固体生成，
故答案为：内壁出现淡黄色固体；氧化；
（4）硫化氢和二氧化硫都有毒，会污染大气，不能直接排放，需要使用尾气吸收装置，所以D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用为吸收过量的SO₂或H₂S，防止污染空气，发生的离子反应为2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O，故答案为：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O．

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