见解析
能与Fe2O3、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸;如果是浓硫酸,可以与C、Al单质发生氧化还原反应,浓硫酸被还原为SO2,C被氧化为CO2,Al被氧化为Al3+;如果是浓硝酸,则两种气体是CO2和NO2,其变化与加浓硫酸的反应相同.无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐.
所以X为SO2和CO2或者CO2和NO2.
(1)气体X与水反应得Y为两种气体的混合物,则其中一种为NO2,气体Z为NO、CO2混合物,则浓酸为浓硝酸.
(2)无论加什么浓酸(硫酸和硝酸),溶液A中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子.向溶液A中加入过量的NaOH溶液,可转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出,如果有Al3+,则可转化为ALO2-离子,溶液C通入CO2后,会发生反应产生白色沉淀Al(OH)3.
向溶液A中加过量Fe粉,得B溶液和两种固体,且一种固体为红色(Cu),另一种就是过量的Fe粉.
根据上述分析可知,样品中一定没有Al,一定有CuO和C,不能确定是否有Fe2O3.
(3)不能确定是否有Fe2O3,若有则溶液A中含有Fe3+,用KSCN溶液检验溶液A中是否含有Fe3+,据此设计.
(1)气体X与水反应得Y为两种气体的混合物,则其中一种为NO2,气体Z为NO、CO2混合物,则浓酸为浓硝酸.
反应①中生成混合气体X的化学方程式为C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O.
故答案为:NO、CO2;C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)无论加什么浓酸(硫酸和硝酸),溶液A中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子.向溶液A中加入过量的NaOH溶液,可转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出,如果有Al3+,则可转化为ALO2-离子,溶液C通入CO2后,会发生反应产生白色沉淀Al(OH)3.
向溶液A中加过量Fe粉,得B溶液和两种固体,且一种固体为红色(Cu),另一种就是过量的Fe粉.
根据上述分析可知,样品中一定没有Al,一定有CuO和C,不能确定是否有Fe2O3.
故答案为:A1; Fe2O3.
(3)不能确定是否有Fe2O3,若有则溶液A中含有Fe3+,用KSCN溶液检验溶液A中是否含有Fe3+.方法是取溶液A少许,向其中加入KSCN溶液,若溶液变红色,说明样品中含有Fe2O3;若溶液不变红色,说明样品中没有Fe2O3.
故答案为:取溶液A少许,向其中加入KSCN溶液,若溶液变红色,说明样品中含有Fe2O3;若溶液不变红色,说明样品中没有Fe2O3.