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  • 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ． 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ．（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白： 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H= （取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
      Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
      （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体                g．
      （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                ．
      名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
      仪器
      序号 a b c d e f

      Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
      （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：                ．
      （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
      ①请填写下表中的空白：
      温度
      实验次数             		起始温度t1/℃ 终止温度
      t      2/℃       		温度差平均值
      （t      2-t1）/℃
      H2SO4 NaOH 平均值
      1 26.2 26.0 26.1 30.1          
      2 27.0 27.4 27.2 33.3
      3 25.9 25.9 25.9 29.8
      4 26.4 26.2 26.3 30.4
      ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=          （取小数点后一位）．
      ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）                ．
      a．实验装置保温、隔热效果差
      b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
      c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
      d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H      2SO4溶液的温度．

      试题解答

      5.0:a b e:H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol:4.0:-53.5 kJ/mol:acd
      解：Ⅰ、（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；
      （2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：a b e；
      Ⅱ、（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钡钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：
      1
      2
      H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
      1
      2
      Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
      故答案为：
      1
      2
      H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
      1
      2
      Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
      （2）①温度差平均值=
      四次实验中(终止温度-初始温度)的和
      4
      ，但是第2组数据明显有误，所以删掉，
      温度差平均值
      (30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3)
      3
      =4.0°C，故答案为：4.0；
      ②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-
      1.3376KJ
      0.025mol
      =-53.5 kJ/mol，
      故答案为：-53.5kJ/mol；
      ③a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
      b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，故b错误；
      c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
      d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H      2SO4溶液的温度，故d正确．
      故答案为：acd．
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