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利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.回答下列问题:(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol): (2)若改用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液做实验,则与原实验相比放出的热量 ,测定的中和热 ,(填相等或不相等)(3)实验数据如下表:①请填写下表中的空白:温度实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 25.9 25.9 25.9 29.2 3 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).则中和热△H= ( 取小数点后一位).试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):
(2)若改用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液做实验,则与原实验相比放出的热量
,测定的中和热
,(填相等或不相等)
(3)实验数据如下表:①请填写下表中的空白:
温度
实验次数
起始温
度t
1
℃
终止温度t
2
/℃
温度差平均值(t
2
-t
1
)/℃
H
2
SO
4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm
3
,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).则中和热△H=
( 取小数点后一位).
试题解答
NaOH(aq)+
1
2
H
2
SO
4
(aq)=
1
2
Na
2
SO
4
(aq)+H
2
O(l)△H=-57.3kJ/mol
:增多:相等:3.4℃:-56.8kJ/mol
解:(1)中和热为57.3kJ/mol,则中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+
1
2
H
2
SO
4
(aq)=
1
2
Na
2
SO
4
(aq)+H
2
O(l)△H=-57.3kJ/mol,故答案为:NaOH(aq)+
1
2
H
2
SO
4
(aq)=
1
2
Na
2
SO
4
(aq)+H
2
O(l)△H=-57.3kJ/mol;
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量增多,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关;
故答案为:增多;相等;
(3)3次温度差分别为:4.4℃,3.3℃,3.5℃,第1组数据无效,温度差平均值=3.4℃;50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的质量为:100ml×1g/ml=100g,温度变化的值为△T=3.4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212KJ,所以实验测得的中和热△H=-
1.4212kJ
0.025mol
=-56.8kJ/mol,故答案为:3.4℃;-56.8kJ/mol;
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