某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7 （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是（）试题及答案-单选题-云返教育

试题详情

某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
（3）	向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

试题解答

解：依据题干中的条件，溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，
（1）PH测得溶液PH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则一定含有SO₃^2-，无Ba²⁺；
（2）溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；
（3）分液加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；
根据以上分析溶液中一定含有SO₃^2-、Br^-，一定没有Ba²⁺；
依据电荷守恒，溶液中一定含有Na⁺；
所以溶液中一定存在的离子是①④⑤；不能确定的是③Cl^-、⑥SO₄^2-；
故选D．

标签

选修6 人教版单选题高中化学

试题详情

试题解答

常见阳离子的检验相关试题