（2013秋?沈河区校级期中）A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：NH4+、Na+、H+，阴离子：Cl-、CH3COO -、OH-），在水溶液中A、D能促进水的电离，B、C能抑制水的电离．常温下各物质从1mL稀释到100mL，pH的变化如图Ⅰ所示，请回答：（1）pH=10的A、B溶液中由水电离出的c（OH-）之比为．（2）物质的量浓度为c1的X溶液与pH=3的C溶液等体积混合后得到单一的D溶液，则该X溶液中c（OH-） 1×10-3mol/L（填“=”、“＞”或“＜”，下同），c1 0.001mol/L．（3）等浓度的A与C溶液等体积混合，二者发生反应的离子方程式为：，反应后的溶液粒子浓度由大到小的顺序为．（4）若D与B稀溶液混合后呈中性，则所得溶液中c（NH4+）+c（Na+）+c（OH-） c（Cl-）+c（H+）（填“=”、“＞”或“＜”，下同）．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

（2013秋?沈河区校级期中）A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：NH₄⁺、Na⁺、H⁺，阴离子：Cl^-、CH₃COO ^-、OH^-），在水溶液中A、D能促进水的电离，B、C能抑制水的电离．常温下各物质从1mL稀释到100mL，pH的变化如图Ⅰ所示，请回答：
（1）pH=10的A、B溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为          ．
（2）物质的量浓度为c₁的X溶液与pH=3的C溶液等体积混合后得到单一的D溶液，则该X溶液中c（OH^-）          1×10^-3mol/L（填“=”、“＞”或“＜”，下同），c₁          0.001mol/L．
（3）等浓度的A与C溶液等体积混合，二者发生反应的离子方程式为：          ，反应后的溶液粒子浓度由大到小的顺序为          ．
（4）若D与B稀溶液混合后呈中性，则所得溶液中c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（OH^-）          c（Cl^-）+c（H⁺）（填“=”、“＞”或“＜”，下同）．

试题解答

1：10^-6:＜:=:H⁺+CH₃COO^-=CH₃COOH:c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）:=

【解答】解：依据题干信息分析，A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：NH₄⁺、Na⁺、H⁺，阴离子：Cl^-、CH₃COO ^-、OH^-），在水溶液中A、D能促进水的电离，说明AD是含弱离子能水解的盐，B、C能抑制水的电离，说明是酸或碱溶液，常温下各物质从1mL稀释到100mL；分析图象可知B可能为碱NaOH或NH₃?H₂O，由（4）分析可知，B为NaOH，C为酸，图象中稀释100倍，平衡减少2个单位，说明C为强酸HCl，D为盐水解呈酸性，应为NH₄Cl溶液，所以A溶液为水解显碱性的盐溶液为CH₃COONa；
（1）A溶液为CH₃COONa，B为NaOH，pH=10的CH₃COONa溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10^-14

10^-10

=10^-4mol/L，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-10mol/L，pH=10的A、B溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为1：10^-6，故答案为：1：10^-6；
（2）物质的量浓度为c₁的X溶液与pH=3的C溶液等体积混合后得到单一的D溶液为NH₄Cl溶液，说明X为NH₃?H₂O溶液，是弱碱溶液存在电离平衡，溶液中c（OH^-）＜1×10^-3mol/L，反应恰好进行一水合氨和氯化氢1：1反应，c₁=1×10^-3mol/L，
故答案为：＜；=；
（3）等浓度的A与C溶液等体积混合是醋酸钠和氯化氢反应生成醋酸的反应，反应的离子方程式为：H⁺+CH₃COO^-=CH₃COOH；反应后溶液中含有氯化钠和醋酸溶质，溶液呈酸性，依据溶液中离子种类和性质分析离子浓度大小为c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），
故答案为：H⁺+CH₃COO^-=CH₃COOH；c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
（4）若D与B稀溶液混合是氢氧化钠和氯化铵溶液混合，混合后呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中离子电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；
得到c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺），
故答案为：=．

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选修6 人教版填空题高中化学

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