见解析
步骤一：CO32-和SO32-水解显碱性，在碱性环境下可能存在；
步骤二：CO32-和SO32-均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫；
步骤三：氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有颜色的；
步骤四：向溶液中加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸钡，还有一种能溶于盐酸的沉淀；
步骤五：溶液中加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀，则为氯化银沉淀．
步骤一：用pH计测得混合液的pH=9.82，说明溶液是碱性的，而CO32-和SO32-水解显碱性，在碱性环境下可能存在，故答案为：CO32-和SO32-可能存在；
步骤二：CO32-和SO32-均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性气味的气体，所以生成无色无味气体是二氧化碳，一定不存在亚硫酸根离子，肯定存在CO32-离子，不存在SO32-，故答案为：肯定存在CO32-离子，不存在SO32-；因为CO32-+2H+=CO2↑（无色无味）+H2O，SO32-+2H+=SO2↑（具有刺激性气味）；
步骤三：氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有颜色的，故答案为：因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现；
步骤四：根据硫酸根离子的检验试剂是氯化钡，可以向溶液中加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸钡，
故答案为：在步骤三反应后溶液中加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
步骤五：溶液中加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀，则为氯化银沉淀，由于前面实验中加入盐酸和氯水，引入了氯离子，所以不能确定是否含有氯离子，
故答案为：因为在前面实验中加入盐酸和氯水．
