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(2013秋?海曙区校级期中)某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-.现每次取100.00mL进行实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.896L(标准状况下)③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g.请回答:(1)c(CO32-)= .(2)K+是否存在? ;若存在,浓度范围是 (若不存在,则不必回答第2问) .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(2013秋?海曙区校级期中)某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K
+
、Ca
2+
、NH
4
+
、Cl
-
、CO
3
2-
和SO
4
2-
.现每次取100.00mL进行实验:
①第一份加入AgNO
3
溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.896L(标准状况下)
③第三份加入足量BaCl
2
溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g.
请回答:(1)c(CO
3
2-
)=
.
(2)K
+
是否存在?
;若存在,浓度范围是 (若不存在,则不必回答第2问)
.
试题解答
0.2mol/L:存在:
c(K
+
)≥0.2mol/L
【解答】解:根据实验①现象判断:该溶液中可能含有Cl
-
、CO
3
2-
、SO
4
2-
,
根据实验②现象判断,该溶液中含有NH
4
+
,
根据实验③现象判断,该溶液中含有CO
3
2-
和SO
4
2-
离子,不含Ca
2+
,
(1)根据实验③现象,酸洗涤沉淀前后,质量减少,减少的质量为碳酸钡的质量,
Ba
2+
+CO
3
2-
=BaCO
3
↓
1mol 197g
0.02mol (6.27-2.33)g,
碳酸根的物质的量浓度=
0.02mol
0.1L
=0.2mol/L
故答案为:0.2mol/L;
(2)根据实验③现象,酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量.
Ba
2+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓
1mol 233g
0.01mol 2.33g
铵根离子的物质的量为
NH
4
+
+OH
-
△
NH
3
↑+H
2
O
1mol 22.4L
0.04m0l 0.896L
根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得,钾离子存在;一个氯离子带一个单位的负电荷,一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷,一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷,
根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式,
0.02mol×2+0.01mol×2+n(Cl
-
)×1=0.04m0l×1+n(K
+
)×1
n(K
+
)=0.02mol+n(Cl
-
),因氯离子不能确定是否存在,故
钾离子的物质的量浓度≥
0.02mol
0.1L
=0.2mol/L
故答案为:存在;≥0.2mol/L.
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