干燥的红布条不褪色:湿润的红布条褪色:下层四氯化碳层呈紫红色:=:有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里:
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O:HClO
解析：（1）利用图所示装置制备Cl2，制得的Cl2通过浓H2SO4（甲中）干燥Cl2，除去氯气中的水蒸气；Cl2与干红布条不反应（乙中），没有次氯酸生成，所以有色布条不褪色；Cl2与H2O反应生成的HClO起漂白作用，所以丙中红色布条褪色；Cl2与KI溶液反应生成I2单质，CCl4萃取碘单质，溶液分层（丁中）下层是I2的CCl4溶液，所以丁中的现象是下层四氯化碳层呈紫红色，故答案为：干燥的红布条不褪色；湿润的红布条褪色；下层四氯化碳层呈紫红色；
（2）利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下，故答案为：=；有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）①次氯酸能使湿润的有色布条褪色，故答案为：HClO；
②假设：氯气或盐酸或HClO使有色布条褪色．
实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用；
b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用；
c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色；
推论：在氯水中存在反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，说明HClO有漂白作用；
答：假设：氯气或盐酸或HClO使有色布条褪色；
实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用；
b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用；
c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色；
推论：在氯水中存在反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，说明HClO有漂白作用．
HCl+HClO．