为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了研究．试回答下列问题：（1）乙中的现象是，丙中的现象，丁中的现象是，（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强P1与烧瓶中的气体压强P2的关系为P1 P2（填“＞”、“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是；（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为 MnCl2+Cl2↑+2H2O试题及答案-解答题-云返教育

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为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO₂和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了研究．

试回答下列问题：
（1）乙中的现象是，丙中的现象　，丁中的现象是　，
（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强P₁与烧瓶中的气体压强P₂的关系为P₁　 P₂（填“＞”、“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是　；
（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

试题解答

见解析

（1）次氯酸能使湿润的有色布条褪色，氯气能置换碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，由此判断实验现象；
（2）根据针头的作用判断压强的大小，气体的压强有利于分液漏斗内的液体顺利流下；
（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰和水、氯气，注意稀盐酸和二氧化锰不反应；
（4）根据氯气和水反应的方程式判断存在的微粒，采用假设实验法排除推测是次氯酸．
解析：（1）利用图所示装置制备Cl₂，制得的Cl₂通过浓H₂SO₄（甲中）干燥Cl₂，除去氯气中的水蒸气；Cl₂与干红布条不反应（乙中），没有次氯酸生成，所以有色布条不褪色；Cl₂与H₂O反应生成的HClO起漂白作用，所以丙中红色布条褪色；Cl₂与KI溶液反应生成I₂单质，CCl₄萃取碘单质，溶液分层（丁中）下层是I₂的CCl₄溶液，所以丁中的现象是下层四氯化碳层呈紫红色，故答案为：干燥的红布条不褪色；湿润的红布条褪色；下层四氯化碳层呈紫红色；
（2）利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下，故答案为：=；有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）①次氯酸能使湿润的有色布条褪色，故答案为：HClO；
②假设：氯气或盐酸或HClO使有色布条褪色．
实验验证方法：a．干燥的Cl₂不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl₂本身没有漂白作用；
b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用；
c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色；
推论：在氯水中存在反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，说明HClO有漂白作用；
答：假设：氯气或盐酸或HClO使有色布条褪色；
实验验证方法：a．干燥的Cl₂不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl₂本身没有漂白作用；
b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用；
c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色；
推论：在氯水中存在反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，说明HClO有漂白作用．

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