为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验：（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中发生的反应是．（2）氯水中加入K2CO3产生气体，起作用的微粒是．（3）C的作用是，烧杯中发生反应的化学方程式是．（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为 mL．试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验：
（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是　，其中发生的反应是　．
（2）氯水中加入K₂CO₃产生气体，起作用的微粒是　．
（3）C的作用是　，烧杯中发生反应的化学方程式是　．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的体积至少应为　 mL．

试题解答

见解析

（1）Cl₂与H₂O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO；
（2）氯水中含有大量的H⁺，能与K₂CO₃反应；
（3）氯气能与NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气尾气；
（4）根据反应Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O计算．

（1）Cl₂与H₂O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，
故答案为：干燥的Cl₂不具有漂白性；Cl₂与H₂O反应生成HClO具有漂白性；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）Cl₂与H₂O反应生成HClO和HCl，氯水中含有大量的H⁺，能与K₂CO₃反应，故答案为：H⁺；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：吸收尾气；Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）4分钟时n（Cl₂）=

=0.2mol，根据反应方程式Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=

=0.2L=200mL，故答案为：200．

标签

必修1 苏教版解答题高中化学

试题详情

试题解答

探究氯水、氯气的漂白作用相关试题