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某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:(1)他们制备Cl2依据的原理是:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,应选用上图A、E装置中的 (填序号)制Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 .(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是 .(3)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 .(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色.查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
某化学小组为了证明SO
2
和Cl
2
的漂白性,设计了如图所示的实验装置:
(1)他们制备Cl
2
依据的原理是:MnO
2
+4HCl(浓)
MnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
↑,应选用上图A、E装置中的
(填序号)制Cl
2
,反应中浓盐酸所表现出的性质是
、
.
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是
.
(3)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
、
.
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色.查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是
.
试题解答
见解析
(1)根据反应物的状态和反应条件选择反应装置,根据氯元素的化合价判断其表现的性质;
(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质,注意次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暂时的;
(3)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水;
(4)氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性.
(1)实验室制取氯气所用药品是固体和液体,反应条件是加热,所以应选用固液加热型装置,故选E;
实验室制取氯气的反应方程式为:MnO
2
+4HCl(浓)
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O,由HCl生成MnCl
2
,氯元素化合价不变,
由HCl生成Cl
2
,氯元素化合价降低,所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性,
故答案为:E;酸性;还原性;
(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质,次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暂时的;加热时,次氯酸漂白过的溶液无变化,二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定,加热时能重新变成红色,
故答案为:溶液由无色变成红色;
(3)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子反应方程式为:Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O,二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水,离子方程式为:SO
2
+2OH
-
=SO
3
2-
+H
2
O,故答案为:Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O;SO
2
+2OH
-
=SO
3
2-
+H
2
O;
(4)氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性,反应方程式为Cl
2
+SO
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl,故答案为:Cl
2
+SO
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl.
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必修1
苏教版
解答题
高中
化学
探究氯水、氯气的漂白作用
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