生成的铁又有一部???被空气氧化:NaOH:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑:将量出的各种溶液分别装在试管中,再将试管全部放在同一水浴中加热,用温度计测量试管中溶液的温度:为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变:
温度(TB)高于75℃,淀粉与碘不???色:设计酸体积<10mL时,t预测值要小于同温对比值;设计酸体积>10mL时,t预测值要大于同温对比值;酸度越大反应速率越快
解:(1)①铝热反应生成的熔融的铁具有很强的还原性,可以被空气中的氧气氧化导致生成三价的铁,
故答案为:熔融的铁被空气中氧气氧化;
②要证明“铁块”中含有金属铝,应利用铁和铝性质的差异性,即铁不能和碱反应,而铝可以,故应选择氢氧化钠溶液,与铝反应的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:NaOH;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)①为确保A组实验在39℃下进行,应采用的控温操作方法为:将量出的各种溶液分别装在试管中,再将试管全部放在同一水浴中加热,用温度计测量试???中溶液的温度,
故答案为:将量出的各种溶液分别装在试管中,再将试管全部放在同一水浴中加热,用温度计测量试管中溶液的温度;
②为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变,所以在A-C三组实验时,都加入了5mL水,
故答案为:为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变(凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分)
③淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75℃则不能显色,所以B组实验中“没出现蓝色”,可能是温度(TB)高于75℃,淀粉与碘不显色,
故答案为:温度(TB)高于75℃,淀粉与碘不显色;
④A-C三组实验探究了温度对反应速率的影响,实验的目的是探究温度和酸度对反应速率的影响,则D的目的是探究酸度对反应速率的影响,所以温度可以为39或5℃,硫酸体积可以为15mL,水、碘化钾溶液的体积为5mL,淀粉溶液为1mL,
故答案为:;
⑤当酸溶液体积小于10mL时,反应速率减小,当水溶液体积减小时,反应速率加快,即:酸体积<10mL时,t预测值要小于同温对比值;若酸体积>10mL时,t预测值要大于同温对比值,据此可以得出结论为:酸度越大反应速率越快,
案为:设计酸体积<10mL时,t预测值要小于同温对比值;设计酸体积>10mL时,t预测值要大于同温对比值;酸度越大反应速率越快.