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(2014秋?遵义期中)Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.5mol液态肼和1mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.5kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).(1)反应的热化学方程式为 .(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ.(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 .Ⅱ.已知:P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2KJ/molP(s,红磷)+54O2(g)=14P4O10(s)△H=-738.5KJ/mol则白磷转化为红磷为 反应(填“吸热”或“放热”);白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”).Ⅲ.能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(2014秋?遵义期中)Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N
2
H
4
)和强氧化剂液态双氧水.当把0.5mol液态肼和1mol H
2
O
2
混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.5kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为
.
(2)又已知H
2
O(l)=H
2
O(g)△H=+44.0kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
.
Ⅱ.已知:P
4
(s,白磷)+5O
2
(g)=P
4
O
10
(s)△H=-2983.2KJ/mol
P(s,红磷)+
5
4
O
2
(g)=
1
4
P
4
O
10
(s)△H=-738.5KJ/mol
则白磷转化为红磷为
反应(填“吸热”或“放热”);白磷的稳定性比红磷
(填“高”或“低”).
Ⅲ.能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是
.
试题解答
N
2
H
4
(l)+2H
2
O
2
(l)=N
2
(g)+4H
2
O(g)△H=-513kJ/mol
:344.5:产物不会造成环境污染:放热:低:B
【解答】解:(1)解:液态肼和H
2
O
2
混合反应,反应方程式为:N
2
H
4
+2H
2
O
2
=N
2
+4H
2
O,0.5mol液态肼放出256.5kJ的热量,则1mol液态肼放出的热量为256.5×2KJ=513kJ,所以反应的热化学方程式为:N
2
H
4
(l)+2H
2
O
2
(l)=N
2
(g)+4H
2
O(g)△H=-513kJ/mol,
故答案为:N
2
H
4
(l)+2H
2
O
2
(l)=N
2
(g)+4H
2
O(g)△H=-513kJ/mol;
(2)①N
2
H
4
(l)+2H
2
O
2
(l)=N
2
(g)+4H
2
O(g)△H=-513kJ/mol,;②H
2
O(l)=H
2
O(g)△H=+44kJ/mol,
依据盖斯定律①-②×4得到N
2
H
4
(l)+2H
2
O
2
(l)═N
2
(g)+4H
2
O(l)△H=-(-513-4×44)KJ/mol,
则16g液态肼物质的量
16g
32g/mol
=0.5mol;与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量344.5KJ;
故答案为:344.5;
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是产物为氮气和水,是空气成分不会造成环境污染;
故答案为:产物不会造成环境污染;
Ⅱ.P
4
(s,白磷)+5O
2
(g)=P
4
O
10
(s)△H
1
=-2983.2kJ/mol…①
P(s,红磷)+
5
4
O
2
(g)=
1
4
P
4
O
10
(s)△H
2
=-738.5kJ/mol,…②
根据盖斯定律:①-②×4可得:P
4
(s,白磷)=4P(s,红磷)△H=(-2983.2kJ/mol)-(-738.5kJ)×4=-29.2kJ/mol,
说明白磷转化为红磷是放热反应,相同的状况下,红磷能量比白磷低,而能量越低,物质越稳定,故白磷不如红磷稳定,
故答案为:放热;低;
Ⅲ.反应放热,反应物能量高于生成物,能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是B,故答案为:B.
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