Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．（1）Sn元素价层电子排布式为．（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中标出所含有的配位键．其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为．（3）SnCl4分子的空间构型为，SnCl4与CCl4中沸点较高的是．（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为．（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：．（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度为．试题及答案-填空题-云返教育

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Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl₂，SnCl₄两种氯化物，SnCl₂常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl₄常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．
（1）Sn元素价层电子排布式为          ．
（2）SnCl₂的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中标出所含有的配位键．其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为          ．
（3）SnCl₄分子的空间构型为          ，SnCl₄与CCl₄中沸点较高的是          ．
（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为          ．
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：          ．
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度为          ．

试题解答

5s²5p²:sp³、sp²:正四面体:SnCl₄:SnO₂:配位数大，空间利用率大:

952

N_A(a×10^-10)³

【解答】解：（1）Sn属于ⅣA族元素，价电子排布式为ns²np²，位于第5周期，可确定其价电子排布式为：5s²5p²，
故答案为：5s²5p²；
（2）配位键为Sn提供空轨道，Cl提供孤对电子，根据图1可知形成两条共价键的Cl，其中一条为配位键，配位键表示为由形成两条共价键的Cl指向Sn；SnCl₂的一维链状聚合结构中，Sn形成了四条键，杂化类型为sp³，气体分子为单分子，即形成两条共价键的Cl断开其中一条，则Sn形成三条键???，杂化类型为sp²；
故答案为：sp³、sp²；
（3）SnCl₄分子价电子对数为

4+4

=4，形成了四条杂化轨道，杂化轨道空间构型为正四面体，且每条杂化轨道均与Cl形成共价键，其空间构型为正四面体；SnCl₄与CCl₄都属于分子晶体，所以相对分子质量较大的分子，熔沸点较高，
故答案为：正四面体；SnCl₄；
（4）晶胞中O可形成两条共价键，则图2中红球代表O原子，白球代表Sn，所以O位于体心和面心，数目为4×

+2=4，Sn位于顶点和体心，数目为8×

+1=2，原子数目比为2：1，写出化学式为SnO₂，
故答案为：SnO₂；
（5）白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，配位数为4，前者配位数较大，其空间利用率较大，所以其密度大于灰锡，
故答案为：配位数大，空间利用率大；
（6）灰锡晶胞中含有8个Sn原子，晶胞的摩尔质量为：119×8=952g/mol，晶胞的体积为（a×10^-10）³，摩尔体积为N_A（a×10^-10）³，所以密度为

952

N_A(a×10^-10)³

，
故答案为：

952

N_A(a×10^-10)³

．

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选修3 人教版填空题高中化学

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