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铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒.有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题:(1)上述转化关系中属于氧化还原反应的是 (填编号).(2)反应⑤是可逆反应,向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式 :middle">Cr2O72-+H2O .(3)由图示信息可知,有一种含铬化合物显两性,写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式: .(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是 .(5)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,其原理是以碳作阴极,铁作阳极,电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水.写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳极 ;阴极 ;溶液中6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒.有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题:
(1)上述转化关系中属于氧化还原反应的是
(填编号).
(2)反应⑤是可逆反应,向黄色的Na
2
CrO
4
溶液中加入稀硫酸,溶液逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式
:middle">
Cr
2
O
7
2-
+H
2
O
.
(3)由图示信息可知,有一种含铬化合物显两性,写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式:
.
(4)已知Ag
2
CrO
4
和AgCl的Ksp分别为9.0×10
-12
、1.56×10
-10
,向含有相同浓度的Na
2
CrO
4
和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是
.
(5)工业上处理含Cr
2
O
7
2-
的废水时,一般将剧毒的Cr
2
O
7
2-
转化为Cr
3+
,其原理是以碳作阴极,铁作阳极,电解含NaCl、Cr
2
O
7
2-
的酸性废水.
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
阳极
;阴极
;溶液中
6Fe
2+
+Cr
2
O
7
2-
+14H
+
=6Fe
3+
+2Cr
3+
+7H
2
O
.
试题解答
①④⑥:
2CrO
4
2-
+2H
+
Cr
2
O
7
2-
+H
2
O
:
Cr(OH)
3
+OH
-
=CrO
2
-
+2H
2
O
:AgCl:
Fe-2e
--
=Fe
2+
:
2H
+
+2e
-
=H
2
↑
:
6Fe
2+
+Cr
2
O
7
2-
+14H
+
=6Fe
3+
+2Cr
3+
+7H
2
O
解:(1)结合图中的转化关系,有元素化合价变化的反应是①④⑥,均属于氧化还原反应,故答案为:①④⑥;
(2)根据图中的转化关系⑤,可知铬酸根在酸性环境下可以变成重铬酸根,黄色溶液逐渐变成橙色,实质是:2CrO
4
2-
+2H
+
Cr
2
O
7
2-
+H
2
O,故答案为:2CrO
4
2-
+2H
+
Cr
2
O
7
2-
+H
2
O;
(3)根据图示转化关系③⑦,可以知道Cr(OH)
3
既能和强酸反应又能和强碱反应,和强碱反应的实质是:Cr(OH)
3
+OH
-
=CrO
2
-
+2H
2
O,故答案为:Cr(OH)
3
+OH
-
=CrO
2
-
+2H
2
O;
(4)Ag
2
CrO
4
和AgCl的Ksp分别为9.0×10
-12
、1.56×10
-10
,向含有相同浓度的Na
2
CrO
4
和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,
设Na
2
CrO
4
和NaCl的浓度都为1mol/L,Ag
2
CrO
4
沉淀时需要的c(Ag
+
)=
√
9.0×10
-12
=3×10
-6
,AgCl沉淀时需要的c(Ag
+
)=1.56×10
-10
,则AgCl先沉淀,故答案为:AgCl;
(5)在电解池中,阳极是活泼金属铁电极时,则电极本身失去电子,即Fe-2e
-
=Fe
2+
,根据放电顺序阴极上是电解质中氢离子得电子的反应,即2H
+
+2e=H
2
↑,重铬酸根具有强氧化性,能将生成的亚铁离子氧化为三价,即6Fe
2+
+Cr
2
O
7
2-
+14H
+
=6Fe
3+
+2Cr
3+
+7H
2
O,故答案为:Fe-2e
-
=Fe
2+
;2H
+
+2e=H
2
↑;6Fe
2+
+Cr
2
O
7
2-
+14H
+
=6Fe
3+
+2Cr
3+
+7H
2
O.
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氧化还原反应
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