Ca(ClO)2:5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O:5:D:2:(5-n):2n:2:(5-n):(n+3)
【解答】解:(1)氧化还原反应在的氧化产物是还原剂被氧化生成的物质,化合价在变化中升高,即氯元素化合价升高生成的产物,结合图象分析,t1前,氧化产物只有Ca(ClO)2;故答案为:Ca(ClO)2;
(2)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应,依据图象分析可知生成次氯酸根和氯酸根离子物质的量之比为2:1,依据题干条件结合离子方程式的书写原则电荷守恒、原子守恒配平方程式,
5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O;
故答案为:5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O;
(3)t2时,氢氧化钙和氯气恰好反应,依据反应的离子方程式可知:
5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O;消耗氢氧化钙物质的量为:5mol;故答案为:5mol;
(4)NaClO2较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,发生氧化还原反应,氯元素化合价从+3价升降,即其爆炸后的产物中 的氯元素化合价有大于+3价和小于+3价的化合物;
A、中氯元素化合价为-1和0价;不符合;
B、氯元素化合价-1和+1价;不符合;
C、氯元素化合价为+5和+7价,不符合;
D、氯元素化合价为-1和+5价,符合;
故答案为:D
(5)依据化合价变化:ClO-~Cl-~2e-;Fe(OH)3~FeO4n-~(5-n)e-;电子转移总数2(5-n),结合离子方程式的电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行分析配平,写出离子方程式为:
2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-=2FeO4n-+(5-n)Cl-+(3+n)H2O
故答案为:2,(5-n),2n,2,(5-n),(n+3).