NaNO3:Al（OH）3、NaAlO2:11.2:10:6:6:4:3:6:Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解答】解：（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，
a、N元素的化合价降低，则NaNO3为氧化剂，故答案为：NaNO3；
b、Al元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Al（OH）3、NaAlO2，故答案为：Al（OH）3、NaAlO2；
c、由N元素的化合价变化可知，生成1mol氮气转移10mol电子，则转移5mol e-，生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
d、Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，转移30mol电子时，Al的化学计量数为10，NaNO3的化学计量数为6，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2，故答案为：10；6；6；4；3；6；
（2）铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
