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共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量.如H-H键的键能是436kJ/mol,H-Cl键的键能是431kJ/mol,Cl-Cl键的键能是247kJ/mol,H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量.如H-H键的键能是436kJ/mol,H-Cl键的键能是431kJ/mol,Cl-Cl键的键能是247kJ/mol,H
2
和Cl
2
反应生成1molHCl放出的热量是
试题解答
C
在反应H
2
+Cl
2
2HCl中,断裂1molH-H键,1molCl-Cl键共吸收的能量为:436kJ+247KJ=683kJ,
生成2molHCl,共形成2molH-Cl键,放出的能量为:2×431KJ=862kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:863kJ-672kJ=179kJ,所以H
2
和Cl
2
反应生成1molHCl放出的热量是为89.5kJ,故选:C.
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单选题
高中
化学
化学反应中能量转化的原因
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第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
元素
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
原子结构与元素的性质
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
含有氢键的物质
化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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