见解析
（1）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；
（2）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；
（3）根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答；
（4）根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断．
（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，故选：A；
（2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，故选：A；
（3）反应X2+H2=2HX，若X2为Cl2，旧键断裂吸收的热量：243kJ+436kJ=679kJ，新键生成释放的热量：432kJ×2=864kJ，反应放出的热量为185kJ，
反应X2+H2=2HX，若X2为Br2，旧键断裂吸收的热量：193kJ+436kJ=629kJ，新键生成释放的热量：366kJ×2=732kJ，反应放出的热量为103kJ，
反应X2+H2=2HX，若X2为I2，旧键断裂吸收的热量：151kJ+436kJ=587kJ，新键生成释放的热量：298kJ×2=596kJ，反应放出的热量为9kJ，
因此三个反应都为放热反应，故答案为：放热反应；
（4）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，以氯元素为例计算断开1molCl-Cl键和H-H键需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ=864 kJ，所以在Cl2+H2=2HCl反应中放出864kJ-679kJ=185kJ的热量，同理可计算在Br2+H2=2HBr、I2+H2=2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量．故答案为：Cl2．
