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  • （2012秋?沈河区校级期中）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H2）= ，N2的转化率= ，化学平衡常数K= ．（2）NH3 （g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图1：则NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为 ．（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是 （填字母）A．温度：T1＞T2＞T3B．平衡常数：K（a）＞K（c）C．平衡常数：K（b）=K（d）D．正反应速率：v（b）＞v（d）E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Clˉ），则溶液显（ ）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb= ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （2012秋?沈河区校级期中）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
      （1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N      2和6mol的H2，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H2）=          ，N2的转化率=          ，化学平衡常数K=          ．
      （2）NH      3 （g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图1：
      则NH      3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为          ．
      （3）用CO合成甲醇（CH      3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是          （填字母）
      A．温度：T      1＞T2＞T3
      B．平衡常数：K（a）＞K（c）
      C．平衡常数：K（b）=K（d）
      D．正反应速率：v（b）＞v（d）
      E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）
      （4）在25℃下，将a mol?L      -1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Clˉ），则溶液显（          ）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=          ．

      试题解答

      0.3mol/（L．min）:50%:0.59:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol:BCD:中:
      10-9
      a-0.01
      【解答】解：（1）由N2+3H2?2NH3可知，
      开始 2 6 0
      转化 x 3x 2x
      平衡 （2-x）（6-3x） 2x
      5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的
      3
      4
      ，
      由物质的量与压强成正比可知
      2+6
      (2-x)+(6-3x)+2x
      =
      4
      3
      ，解得x=1，
      则0-5min该反应的化学反应速率为V（H      2）=
      3mol
      2L
      5min
      =0.3mol/（L．min），
      N      2的转化率为
      1mol
      2mol
      ×100%=50%，
      由平衡时的浓度可知化学平衡常数K=
      (1mol/L)2
      0.5mol/L×(1.5mol/L)3
      =0.59，
      故答案为：0.3mol/（L．min）；50%；0.59；
      （2）由反应进程和盖斯定律可知，两步进程相加可得2NH      3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-272kJ/mol+（+138kJ/mol）=-134kJ/mol，
      即反应生成尿素的热化学方程式为2NH      3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol，
      故答案为：2NH      3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol；
      （3）A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T      1＜T2＜T3，故A错误；
      B．由图可知，CO的转化率越大，K越大，则K（a）＞K（c），故B正确；
      C．温度相同，K相同，则K（b）=K（d），故C正确；
      D．压强越大，反应速率越大，b点压强大，则v（b）＞v（d），故D正确；
      E．CO转化率的越大，n总越小，由M=
      m
      n
      可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），故E错误；
      故答案为：BCD；
      （4）a mol?L      -1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Clˉ），由电荷守恒可知C（NH+4）+C（H+）=C（Clˉ）+C（OHˉ），则C（H+）=C（OH-），即溶液为中性；NH3?H2O?NH+4+OH-，C（OH-）=10-7mol/L，C（NH+4）=C（Clˉ）=0.01mol/L，c（NH3?H2O）=（a-0.01）mol/L，则NH3?H2O的电离常数Kb=
      c(OH-)c(NH4+)
      c(NH3．H2O)
      =
      10-9
      a-0.01
      ，
      故答案为：
      10-9
      a-0.01
      ．
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