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  • （2010春?杨浦区校级期中）某校活动小组用图示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．请回答下列问题：（1）已知0.5mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为 ；（2）实验时装置A的作用是 ，（填序号）①充分混合SO2和O2，②干燥作用，③通过流速控制两种气体的比例；装置C中浓硫酸的作用为 ；装置D中盛放的溶液是足量的 （填序号）a．BaCl2溶液 b．NaOH溶液 c．NaHSO3饱和溶液（3）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 ；（4）实验结束，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，结果可不化简）．（5）以上实验方法存在一个严重的漏洞，导致转化率比实际值偏小，你认为是哪一个装置中的漏洞 ，A．A B．B C．C D．D是什么漏洞？ ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （2010春?杨浦区校级期中）某校活动小组用图示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

      请回答下列问题：
      （1）已知0.5mol SO      2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为          ；
      （2）实验时装置A的作用是                ，（填序号）
      ①充分混合SO      2和O2，②干燥作用，③通过流速控制两种气体的比例；
      装置C中浓硫酸的作用为                ；
      装置D中盛放的溶液是足量的                （填序号）
      a．BaCl      2溶液 b．NaOH溶液 c．NaHSO3饱和溶液
      （3）停止通入SO      2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是          ；
      （4）实验结束，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl      2溶液，得到的沉淀质量为w g．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是          （用含字母的代数式表示，结果可不化简）．
      （5）以上实验方法存在一个严重的漏洞，导致转化率比实际值偏小，你认为是哪一个装置中的漏洞                ，
      A．A B．B C．C D．D
      是什么漏洞？                ．

      试题解答

      SO2（g）+
      1
      2
      O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1:②③:吸收SO3:b:继续通入氧气一段时间:
      w
      233
      -m
      w
      233
      -m+
      a
      64
      ×100%:C:C装置中三氧化硫不一定被完全吸收
      【解答】解：（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，则1molSO2被O2氧化成气态SO3，放出98.3kJ热量，反应的热化学方程式为SO2（g）+
      1
      2
      O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1，故答案为：SO2（g）+
      1
      2
      O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1；
      （2）浓硫酸具有吸水性做干燥剂，除去混合气体中少量的水蒸气；通过流速控制两种气体的比例，使氧气量略过量促进平衡正向进行，提高二氧化硫转化率；
      依据装置图分析C是吸收生成的三氧化硫生成硫酸的装置；
      D中盛放的溶液是用来吸收剩余的SO      2，所以选用NaOH溶液；
      故答案为：②③；吸收SO      3；b；
      （3）停止通入SO      2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到C装置中被浓硫酸吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收，故答案为：继续通入氧气一段时间；
      （4）加入足量氯化钡生成沉淀为硫酸钡，实验结束后，稀释装置C中的溶液，C中是硫酸，并向其中加入足量的BaCl      2溶液，得到的沉淀质量为ωg判断为硫酸钡沉淀；若装置D增加的质量为a g，是剩余的二氧化硫的质量；气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2；
      依据SO      2～SO3～H2SO4～BaSO4；根据反应关系计算反应的硫酸物质的量=硫酸钡物质的量=
      w
      233
      mol；已知C中的浓硫酸含溶质m mol，因此，反应生成硫酸的二氧化硫物质的量=（
      w
      233
      -m）mol；剩余二氧化硫物质的量=
      a
      64
      mol；所以二氧化硫的转化率=
      w
      233
      -m
      w
      233
      -m+
      a
      64
      ×100%；故答案为：
      w
      233
      -m
      w
      233
      -m+
      a
      64
      ×100%；
      （5）由于三氧化硫与水反应放热，生成的三氧化硫在通过浓硫酸时不一定被完全吸收，而进入D装置被氢氧化钠吸收，导致剩余二氧化硫物质的量偏大，致转化率比实际值偏小；
      故答案为：C；C装置中三氧化硫不一定被完全吸收．
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