根据下面方程式完成填空：KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目 :middle"> （2）该反应中的元素被氧化，是氧化剂，是氧化产物，发生氧化反应．（3）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量的比为．（4）反应中若有71克Cl2生成，则被氧化的HCl质量为．（5）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为3.36L ．试题及答案-填空题-云返教育

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根据下面方程式完成填空：KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目         :middle">
（2）该反应中的          元素被氧化，          是氧化剂，          是氧化产物，          发生氧化反应．
（3）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量的比为          ．
（4）反应中若有71克Cl2生成，则被氧化的HCl质量为          ．
（5）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为3.36L ．

试题解答

:氯:高锰酸钾:氯气:盐酸:1：10:73克:3.36L

解：（1）根据反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：

，故答案为：

（2）在该氧化还原反应中，化合价升高Cl元素被氧化，所以HCl发生氧化反应，对应产物Cl₂是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂，
故答案为：氯；高锰酸钾；氯气；盐酸；
（3）在该氧化还原反应中，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂，盐酸是还原剂，参加反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：10，故答案为：1：10；
（4）在该氧化还原反应中，生成5mol氯气会有10mol盐酸被氧化，所以当反应中若有71克Cl₂生成，即生成0.1mol氯气，被氧化的氯化氢的物质的量为2mol，质量是2mol×36.5g/mol=73g，故答案为：73g；
（5）根据

，可以知道当产生5mol氯气时，转移电子是10mol，所以如果反应转移了0.3mol 电子，则生成0.015mol的氯气，体积是22.4L/mol×0.015mol=3.36L，故答案为：3.36L．

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