3：1:1.806×1024（或3NA）:NO、NF3、F2
解：（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2→F-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
3NH3+NH3（被氧化）+3F2=NF3+3NH4F 转移电子
1mol 6NA
0.5mol 3 NA
故答案为：3：1；1.806×1024（或3NA）；
（2）4NH3+3F2=NF3+3NH4F该反应中氧化剂是氟气，还原剂是氨气，还原剂对应的产物氧化产物是NF3，所以氟气的氧化性大于NF3；
3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，所以NF3的氧化性大于NO的氧化性．
所以则在NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序NO、NF3、F2．
故答案为：NO、NF3、F2．
