氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一．（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O ；（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O：．若用该反应制取标准状况下1.344L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为；（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是．向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊．写出上述反应的离子方程式：、．试题及答案-填空题-云返教育

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氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一．
（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O ；

（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O：．若用该反应制取标准状况下1.344L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是．向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊．写出上述反应的离子方程式：、．

试题解答

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O:0.1mol:产生红棕色的烟:2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺:SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下，反应生成氯化镁、氯气与水，离子反应方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）在该氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，即生成氯气3mol，转移的电子是5mol，若用该反应制取标准状况下1.344L即0.06mol氯气，反应过程中转移电子的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol；
（3）铁在氯气中的燃烧生成氯化铁，燃烧会产生红棕色的烟，铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫酸根离子，2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，硫酸根离子遇到钡离子生成白色沉淀硫酸钡，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案为：产生红棕色的烟；2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

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