2～3 min:该反应是放热反应，此时温度高:4～5 min:原随着反应的进行，此时H+浓度小:AB
解：（1）同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3 min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大；4～5 min；原随着反应的进行，此时H+浓度小，反应速率最小，
故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，此时温度高； 4～5 min；原随着反应的进行，此时H+浓度小；
（2）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等．
A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确；
B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确；
C．加NaNO3溶液，在酸性条件下与锌反应生成NO气体，而不是氢气，故C错误；
D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误；
E．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故E错误．
故答案为：AB．
