降低了活化能:探究浓度对反应速率的影响:向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中):
2H2O2
2H2O+O2↑:
碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率
解:(1)催化剂改变反应的途径,降低反应所需的活化能,从而加快反应速率,故答案为:降低了活化能;
(2)实验①和②的浓度不同,则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响;为了便于比较,应在相同的条件下利用一个变量来比较,
则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中),
故答案为:探究浓度对反应速率的影响;向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中);
(3)过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气,该反应为2H2O22H2O+O2↑,故答案为:2H2O22H2O+O2↑;
(4)由图可知,⑤的反应速率最大,④的反应速率最小,结合实验方案可知,碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率,
故答案为:碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率.