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  • [选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式： ．②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是 ．A、H2O B、NH4+C、OH-D、HCO3-E、CH3COO-F、Cl-③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH-→H2O．试指出下列两个反应中的酸或碱：（Ⅰ）H3BO3+H2OH++B（OH）4-，该反应中的碱是 （填H3BO3或H2O）；（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的酸是 （填NaH 或H2O）．（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写①B的电子排布式是： ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是 ．②D元素单质的晶体类型是 ，C单质的制备方法是： ．③E和F形成的化合物空间构型为 ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是 ．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      [选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
      ①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：       ．
      ②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
      按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是      　 ．
      A、H      2O B、NH4+C、OH-D、HCO3-E、CH3COO-F、Cl-
      ③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
      酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H      ++OH-→H2O．
      试指出下列两个反应中的酸或碱：
      （Ⅰ）H      3BO3+H2OH++B（OH）4-，该反应中的碱是　 （填H3BO3或H2O）；
      （Ⅱ）NaH+H      2O═NaOH+H2↑，该反应中的酸是　 （填NaH 或H2O）．
      （2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nS      nnPn+1．按要求填写
      ①B的电子排布式是：      　 ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是　 ．
      ②D元素单质的晶体类型是      　 ，C单质的制备方法是：　 ．
      ③E和F形成的化合物空间构型为      　 ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是　 ．

      试题解答

      见解析
      （1）①利用知识迁移（水的电离）结合题意分析；
      ②根据质子理论分析，电离出氢离子的是酸，结合氢离子的是碱；
      ③根据广义酸碱概念分析，凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸；
      （2）根据题意知，A元素有3个电子层，最外层有7个电子，由此判断A元素名称；根据电子排布式规则判断B元素；根据能量最低原理结合题意判断C元素；根据主族元素的族序数=其最外层电子数，最高正化合价+最低负化合价的绝对值=8，并结合题意判断D；E原子半径最小，所以是H元素；根据S能级最多填充的电子数判断n，从而判断该元素，然后结合题意分析问题．

      （1）①水分子电离出水合氢离子和氢氧根离子，利用类比法，液氨自身电离的方程式2NH      3=NH4++NH2-．
      故答案为：2NH      3=NH4++NH2-．
      ②根据质子理论分析，电离出氢离子的是酸，结合氢离子的是碱；
      A、H      2O D、HCO3-既能电离出氢离子，又能结合氢离子，所以既可以看作酸又可看作碱；
      B、NH      4+能电离出氢离子，所以是酸；
      C、OH      -、E、CH3COO-、F、Cl-能结合氢离子，所以是碱．
      故答案为：A D．
      ③根据广义酸碱概念分析，凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸；
      （Ⅰ）H      3BO3+H2OH++B（OH）4-，该反应中给出电子对而形成化学键的物质H2O，所以该反应中的碱是H2O．
      故答案为：H      2O．
      （Ⅱ）NaH+H      2O═NaOH+H2↑，该反应中和电子对结合的物质H2O，所以水是酸．
      故答案为：H      2O．
      （2）根据题意知，A元素有3个电子层，最外层有7个电子，所以A是Na；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子，由此判断B是Cl；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满，所以C元素的3P亚层有1个电子，所以C是Al；D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零，主族元素的族序数=其最外层电子数，最高正化合价+最低负化合价的绝对值=8，所以D是C；E原子半径最小，所以E是H；F元素最外层电子排布为nS      nnPn+1，S能级最多排2个电子，故n是2，所以F元素最外层电???排布为2S22P3，所以是N．
      ①通过以上分析知，B是Cl，所以其核外电子排布式为1s      22s22p63s23p5；A是Na，B是Cl，活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，所以是离子晶体；
      故答案为：1s      22s22p63s23p5； 离子晶体．
      ②D是C元素，碳单质的晶体类型是原子晶体；C单质是Al，活泼金属采用电解法冶炼．
      故答案为：原子晶体； 电解法．
      ③E是H元素，F是N元素，所以形成的化合物是NH      3，NH3的空间构型为三角锥型；NH3分子间能形成氢键，所以容易液化．
      故答案为：三角锥型； E和F形成的化合物分子间能形成氢键．
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