D:E:KSCN:容量瓶:酸式:滴加最后一滴KMnO4，溶液变为浅紫色:酸:Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+:高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，能杀菌消毒，同时生成的Fe3+能水解得到Fe（OH）3
胶体，具有净水的功能:2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O:3
解：（1）试剂a要满足可以把铜单质氧化生成硫酸铜、不引入关键杂质离子（例如Fe2+、Fe3+）且不污染环境等条件，废旧电路板与试剂a反应能够生成硫酸铜溶液的有A、B、D三种试剂，但A浓硫酸与铜反应就需要加热，而且反应还会产生SO2污染空气，B硫酸铁溶液与铜反应会产生Fe2+、Fe3+杂质离子；由已知硫酸铁溶液反推可知溶液Y为FeSO4溶液，由CuSO4溶液与试剂b反应生成FeSO4溶液和固体X不难推出试剂b为Fe，固体X为铜和过量铁粉，
故答案为：D；E；
（2）Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe（SCN）3，通常用KSCN溶液来检验Fe3+；一定物质的量浓度溶液的配制实验用到的主要仪器就是容量瓶，KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，所以强氧化性及酸性溶液应加入酸式滴定管，滴定终点时的现象是滴加最后一滴KMnO4，溶液变为浅紫色；
故答案为：KSCN；容量瓶；酸式；滴加最后一滴KMnO4，溶液变为浅紫色；
（3）溶液Y为FeSO4溶液，强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，水解方程式为：Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+，故答案为：酸；Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+；
（4）FeCl3净水是由于Fe3+生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物而达到净水目的，K2FeO4除与水反应生成Fe（OH）3（胶体）之外，还具有强氧化性，可以杀菌消毒，生成K2FeO4的离子方程式2Fe3++3Cl2+16OH-=2 FeO42-+6Cl-+8 H2O，故答案为：高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，能杀菌消毒，同时生成的Fe3+ 能水解得到Fe（OH）3胶体，具有净水的功能；2Fe3++3Cl2+16OH-=2 FeO42-+6Cl-+8 H2O；
（5）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38 当溶液中的Fe3+完全沉淀，此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10-5mol/L，c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38；c3（OH-）=10-33，c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=10-3mol/L，PH=3；故答案为：3．
根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）．据此回答问题：