过滤:坩埚:
Fe2+:
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+:KSCN溶液、氯水:
2 Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe:11:b.c:将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后
解:(1)实验操作I步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤,在空气中灼烧固体混合物D时,所用到的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯,玻璃棒,
故答案为:过滤;坩埚;
(2)依据提取流程图可知,加入过量盐酸,氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液,Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水,生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,方程式为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,二氧化硅不溶于盐酸为沉淀,所以滤液A中铁元素的存在形式为亚铁离子,可用氯水将其氧化成三价铁离子,三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子,
故答案为:Fe2+;2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;KSCN溶液、氯水;
(3)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,故答案为:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;
(4)设溶液的PH为X,NaAlO2溶液中由水电离出的c(OH-)=10X-14mol/L,NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-Xmol/L,=108,解得X=11,故答案为:11;
(5))①a.电能部分转化为化学能,故a错误;
b.粗铜接电源正极,失去电子,发生氧化反应,故b正确;
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小,故c正确;
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系:电路中通过3.01×1023个电子,得到精铜的质量为16g,故d错误;
故选:b.c;
②要测定铜的质量分数,可以把浓硫酸稀释,铜和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应,即可求出铜的质量分数.设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后,过滤,干燥,称量剩余固体铜的质量即可;
故答案为:将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后;