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将1.4g钝铁粉放入80ml 1moL?L-1的稀销酸中,反应停止后生成的硝酸盐成分是什么?质量是多少克?被还原的销酸质量又是多少?试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
将1.4g钝铁粉放入80ml 1moL?L
-1
的稀销酸中,反应停止后生成的硝酸盐成分是什么?质量是多少克?被还原的销酸质量又是多少?
试题解答
见解析
解:1.4g金属铁的物质的量为:
1.4g
56g/mol
=0.025mol,Fe+4HNO
3
=Fe(NO
3
)
3
+2H
2
O+NO↑,
硝酸的物质的量为0.08L×1mol/L=0.08mol,其中被还原的硝酸化合价降低,0.08mol中只有0.02mol,
质量是:0.02mol×63g/mol=1.26g,
根据方程式,0.08mol硝酸消耗铁单质0.02mol,剩余金属铁0.005mol,生成硝酸铁0.02mol,
所以铁粉剩余0.025-0.02=0.005mol,Fe+2Fe(NO
3
)
3
═3Fe(NO
3
)
2
,所以0.005mol铁粉消耗0.01mol硝酸铁,
接着发生反应:Fe+2Fe(SO
4
)
3
=3Fe(SO
4
)
2
,0.005mol金???铁反应会生成0.015mol硝酸亚铁,
质量为:0.015mol×180g/mol=2.7g,消耗0.01mol硝酸铁,还剩0.02-0.01mol=0.01mol硝酸铁,
质量为:0.01mol×242g/mol=2.42g,
所以,生成的硝酸盐中有0.0mol硝酸铁(质量为2.42g),0.015mol硝酸亚铁(质量为2.7g).
答:反应停止后生成的硝酸盐成分有硝酸铁(质量为2.42g),硝酸亚铁(质量为2.7g),被还原的销酸质量是1.26g.
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选修6
苏教版
解答题
高中
化学
铁盐和亚铁盐的相互转变
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