见解析
阅读题目,分析提取有用的信息,清楚实验的目的与原理,围绕Fe2+、Fe3+的性质,结合问题运用所学知识综合分析.
Ⅰ.题目信息说该药片在水和乙醇中的溶解度不大,甲组方案设计用水溶解药片,溶液中Fe2+几乎没有,所以得不到预期的实验现象.
故答案为:该药片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子,所以得不到预期的实验现象.
Ⅱ.(1)乙组方案模拟药服用后在人体中溶解的变化过程,设计并完成实验.药片在盐酸作用下,形成Fe2+离子,Fe2+再被H2O2氧化成Fe3+离子,Fe3+与与SCN-离子结合成[Fe(SCN)]2+,使溶液显红色,证明药片中Fe2+离子存在.
故答案为:试剂1为盐酸,试剂2为KSCN溶液.
(2)Fe2+离子还原性很强,极易空气中O2氧化为Fe3+离子,在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子,滴加
KSCN溶液后,Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe(SCN)]2+络离子.
故答案为:在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子,滴加KSCN溶液后,Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe(SCN)]2+络离子.
(3)H2O2中氧元素为-1价,它既有氧化性又有还原性,当与还原性强的物质反应体现其氧化性,与氧化性强的物质反应表现为还原性.Fe2+离子还原性很强,H2O2在酸性条件下Fe2+发生反应:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
Fe3+浓度增大,平衡Fe3++2SCN-?[Fe(SCN)]2+向右移动,[Fe(SCN)]2+浓度增大,颜色加深.
故答案为:加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,导致溶液中Fe3+浓度增大,[Fe(SCN)]2+络离子浓度也随之增大,所以红色加深;H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
Ⅲ.显红色是因为[Fe(SCN)]2+存在,[Fe(SCN)]2+不存在,颜色退去,由溶液存在平衡:
Fe3++2SCN-?[Fe(SCN)]2+,可知Fe3+、SCN-浓度减少会导致平衡左移,[Fe(SCN)]2+浓度降低,其褪色的原因应是Fe3+、SCN-浓度减少所致,若Fe3+浓度减少所致,则加入Fe3+溶液恢复红色;若SCN-浓度减少所致;则加入
SCN-溶液恢复红色.
故答案为:SCN-被双氧水氧化;在褪色后溶液加入FeCl3溶液,
现象:变红色;
结论:褪色原因是因为①;不变红色;
结论:褪色原因是因为②
或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液,
现象:变红色;
结论:褪色原因是因为②;不变红色;
结论:褪色原因是因为①).