BaCl2:FeSO4:AlCl3:NaOH:4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3:Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
解：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．
根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3．
故正确答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH．
（2）①现象②中，B为FeSO4，D为NaOH，两者反应生成白色Fe（OH）2沉淀，FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；该沉淀易被氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
故正确答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）3沉淀，反应为AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改写离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式，Al（OH）3难溶于水难电离保留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
故正确答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
