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请根据所提供的试剂和仪器,按要求填空:(1)写出带有标号①的仪器的名称 (2)若用气体发生装置A来制取O2(使用MnO2作催化剂的情况),其反应的化学方程式为: (请标出电子转移方向与数目);若用气体发生装置B来制取O23.36L(标准状况),转移电子的数目是 .选择的收集装置是 (填序号).试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
请根据所提供的试剂和仪器,按要求填空:
(1)写出带有标号①的仪器的名称
(2)若用气体发生装置A来制取O
2
(使用MnO
2
作催化剂的情况),其反应的化学方程式为:
(请标出电子转移方向与数目);若用气体发生装置B来制取O
2
3.36L(标准状况),转移电子的数目是
.选择的收集装置是
(填序号).
试题解答
见解析
(1)标号①为实验室常用的仪器,熟记常用仪器的名称即可轻松作答;
(2)根据实验室中制取氧气的反应原理结合图中发生装置的特点来进行解答;根据氧化还原反应的原理,在该反应过程中 Cl由+5价降低到-1价,氧元素从-2价上升到0价,据此即可解答;氧气是密度比空气的平均密度大,据此选择收集装置.
(1)图中①是长颈漏斗,长颈漏斗方便加液体药品,
故答案为:长颈漏斗;
(2)若用气体发生装置A来制取O
2
(使用MnO
2
作催化剂的情况),所以是氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式是2KClO
3
2KCl+3O
2
↑,在该反应过程中 Cl由+5价降低到-1价,降低了6价,2个Cl转移了12个电子,氧元素从-2价上升到0价,升高了2价,6个氧转移了12个电子,1mol氧气转移4mol电子,所以用单线桥表示为:
; 若用气体发生装置B来制取O
2
3.36L(标准状况),标准状况下,气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,根据n=
=
=0.15mol,氧元素从-2价上升到0价,升高了2价,1mol氧气转移4mol电子,所以0.15molO
2
转移电子的数目是0.6N
A
;氧气是密度比空气的平均密度大的气体,需用向上排空气法收集,所以选D装置,
故答案为:
;0.6N
A
;D.
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解答题
高中
化学
常见气体制备原理及装置选择
相关试题
如图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰.现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题.(1)选用A装置可制取的气体有 选用C装置制取的气体有 .(2)标号①、②的仪器名称依次为 .(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式: .若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的 (填序号).a.生石灰 b.浓硫酸 c.碱石灰 d.五氧化二磷.?
某化学实验小组同学利用下列装置制备干燥氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去).请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为 CaCl2+2NH3↑+2H2O?
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为 .(只填化学式)(2)电解饱和食盐水的装置如图所示,如果在饱和食盐水中滴加酚酞,通电后 (填X或Y)极附近溶液变红,写出电解饱和食盐水的化学方程式 .(3)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 (填代号)?
某同学用如图装置制氧气,请问答:(1)用高锰酸钾固体受热分解制取氧气的发生装置和收集装置是 .(填序号)(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是 .该装置还可制取相对分子质量为44的气体,写出制取该气体的化学方程式 .收集该气体应选用的装置是 ,检验该气体已收集满的方法:是 .?
某同学设计如图所示的装置进行实验,请回答:(1)若试管内盛溴的四氯化碳溶液,液体A跟固体B(电石)在常温下反应,产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色,则A可能是 (填写一种物质名称或化学式).所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下,与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为:CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl (2)若A为一种酸(HA)溶液,B为碳酸钠固体,试管内盛澄清的苯酚钠溶液,实验过程中观察到试管内溶液变浑浊,再加热烧杯中的水至70℃以上,观察到试管中的现象是 ,根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明,三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的是 .(3)本装置在不加热的条件下除制取乙炔外,还可以进行多种气体的制取和性质实验.请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式(要求可制得的气体与示例的气体不同,而且设计要合理). 编号 液体A 固体B 可制得的气体 ① 浓氨水 NaOH NH3 ② 稀硫酸 Zn H2 ③ 稀盐酸 CaC03 C02 ④ 双氧水 Mn02 Q ⑤?
如图是检验气体性质的一种实验装置,请回答:(1)当X为二氧化硫气体,Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液时,可观察到溶液褪色,此实验说明二氧化硫的水溶液具有 性;(2)仍用如图所示装置进行下列各组实验,也能看到溶液褪色现象的是 (填序号).①X为甲烷,Y为酸性高锰酸钾溶液②X为氨气,Y为滴有酚酞的蒸馏水③X为乙烯,Y为稀溴水.?
(2014秋?绿园区校级期中)用A、B、C三种装置都可制取溴苯.请仔细分析三套装置,然后完成下列问题:(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式: ; :middle"> .(2)装置A、C中长导管的作用是 .(3)B中采用了双球吸收管,其作用是 ;反应后双球管中可能出现的现象是 .(4)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行.这两个缺点是: 、导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸 .?
(2014春?哈尔滨校级期中)(1)如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置.①用下列方法检验发生装置的气密性,能否达到目的 (填能或否)关闭止水夹a和b,从A处烧杯中加入水,使干燥管与烧杯中液面形成液面差,一段时间后,液面差没有变化,说明气密性良好.②实验室利用如图所示发生装置可以制取下列 气体.A.Cl2 B.CO2 C.H2 D.SO2(2)利用该装置,用粗铁粒与3mol?L-1硝酸反应制取NO气体.请回答有关问题.①NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的原因是 .②制取NO时,向A烧杯中加入稀硝酸,B烧杯中加入NaOH溶液,同时打开止水夹a,关闭止水夹b,A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 ;B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 .当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体.③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应,反应后Fe和HNO3均无剩余,若HNO3的还原产物只有NO,则反应中被还原的硝酸的物质的量为 mol,该反应中转移电子的物质的量为 mol(均用含b的代数式表示).?
(2014春?长春校级期中)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母): 接 , 接 , 接 ;(2)仪器应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? , ;(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;(4)写出甲中反应的化学方程式C+2H2SO4(浓) △ . CO2↑+2SO2↑+2H2O .?
如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验.(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式: .(2)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是 .(3)CuSO4溶液的作用是 .(4)装置D中的现象是: .(5)乙炔点燃之前必须进行的操作是 .?
第1章 认识化学科学
1.1 走进化学科学
化学的发展趋势
化学的主要特点与意义
化学科学的主要研究对象
化学史
原料与能源的合理利用
第2章 元素与物质世界
2.1 元素与物质的分类
单质和化合物
分散系、胶体、溶液的概念及关系
混合物和纯净物
胶体的应用
胶体的重要性质
金属和非金属
纳米材料
溶液的含义
溶液的组成
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系
无机化合物与有机化合物概念
第3章 自然界中的元素
3.1 碳的多样性
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
碳族元素简介
同素异形体
第4章 材料家族中的元素
4.1 硅 无机非金属材料
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
硅的用途
硅和二氧化硅
硅酸盐工业
含硅矿物及材料的应用
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
无机非金属材料
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