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实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是 ;实验时用该仪器搅拌溶液的方法是 ,由图可知该装置有不妥之处,应如何改正? .(2)反应需要多次测量温度,每次测量温度后都必须采取的操作是 .(3)已知Q=cm△t,经数据处理,则该实验测得的中和热△H= (盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/计算).(4)盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol,你认为(3)中测得的实验值偏差可能的原因是 (至少说出两点)(5)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为△H1,则△H1与△H的关系为:△H1 △H(填“<”、“>”或“=”),理由是 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数起始温度t
1
/℃终止温度t
2
/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是
;实验时用该仪器搅拌溶液的方法是
,由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?
.
(2)反应需要多次测量温度,每次测量温度后都必须采取的操作是
.
(3)已知Q=cm△t,经数据处理,则该实验测得的中和热△H=
(盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm
3
计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/计算).
(4)盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol,你认为(3)中测得的实验值偏差可能的原因是
(至少说出两点)
(5)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为△H
1
,则△H
1
与△H的关系为:△H
1
△H(填“<”、“>”或“=”),理由是
.
试题解答
见解析
(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应;为减少热量散失,应使小烧杯口与大烧杯口持平,其余部分用碎塑料填满;
(2)中和反应是放热反应;
(3)先求出三次反应的温度差,根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量,最后根据中和热的概念求出反应热;
(4)根据反应过程造成热量散失,温度偏低都会产生误差;
(5)根据弱电解质电离吸热分析.
(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应;为减少热量散失,应使小烧杯口与大烧杯口持平,其余部分用碎塑料填满;
故答案为:环形玻璃搅拌棒;上下搅动;应使小烧杯口与大烧杯口持平,其余部分用碎塑料填满;
(2)中和反应是放热反应,温度计上的酸与NaOH溶液反应放热,使温度计读数升高,温度差偏低,但使测得的中和热偏高,所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉,并擦干温度计;
故答案为:用水将温度计上的液体冲掉,并擦干温度计
(3)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25℃,反应前后温度差为:23.7℃=20.25℃=3.45℃;
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃,反应前后温度差为:23.8℃=20.4℃=3.4℃;
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.55℃,反应前后温度差为:24.9℃-21.55℃=3.35℃;
50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液,溶液质量m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g?℃)×100g×
=1.421KJ,所以生成0.25mol的水放出热量1.421KJ×40=56.8kJ,即该实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol,
故答案为:-56.8 kJ/mol;
(4)量热计的保温瓶绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速都会使温度偏低,测得的实验值产生偏差,
故答案为:①量热计的保温瓶绝热效果不好 ②酸碱溶液混合不迅速;
(5)氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ,所以△H
1
>△H,
故答案为:>;NH
3
?H
2
O电离吸热;
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