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准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol?L
-1
NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )
试题解答
B
解:A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗,否则消耗的标准液偏大,测定酸的浓度偏大,故A错误;
B.碱滴定酸,氢离子浓度逐渐减小,则随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大,故B正确;
C.用酚酞作指示剂,滴定前锥形瓶中为无色溶液,则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定,故C错误;
D.滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗的标准液偏大,则测定酸的浓度偏大,故D错误;
故选B.
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相关试题
下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是( )?
(2012秋?西陵区校级期中)实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂,为了测定其纯度,某化学兴趣小组进行了如下实验.其操作可分解为如下几步:A.准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液B.取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cmC.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,排除气泡后调节液面至0或0刻度以下,记下读数D.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点,记下滴定管液面的刻度.完成以下填空:(1)上述操作中有一处明显的错误,请指出 (2)请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法 (3)配制待测液时需要的主要仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 (4)判断到达滴定终点的现象是 (5)根据下表数据,计算固体试剂中NaOH的质量分数为 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 2.00 21.99 2 20.00 0.80 23.42 3 20.00 1.02 21.03 (6)下列实验操作会对测定结果有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A.配制待测液时,容量瓶未润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸 C.滴定时,有少量液体从锥形瓶溅出 D.滴定到终点时,发现滴定管尖嘴处有气泡 .?
工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如下:(1)上述流程中,浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5g/cm3),如配制100mL这种H2SO4溶液,则需要18.4mol?L-1的浓硫酸 mL(保留一位小数).(2)加入氧化剂H2O2后,有Fe(OH)3沉淀出现,没有Cu(OH)2沉淀出现,若溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18mol?L-1,则溶液中c(Cu2+)的取值范围是 mol?L-1.(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c的(a、b、c都是正整数)两种碱式碳酸锌A、B的混合物,若A中a=5、b=6,则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为 .(4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g(其物质的量为0.10mol),高温焙烧完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2(标准状况)和水,试通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式.?
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第1章 化学反应原理与能量转化
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常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
燃料的充分燃烧
燃烧热
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
有关燃烧热的计算
中和热
中和热的测定
第2章 化学反应的方向 限度与速率
2.1 化学反应的方向
焓变和熵变
第3章 物质在水溶液中的行为
3.1 水溶液
pH的简单计算
测定溶液pH的方法
离子积常数
溶液pH的定义
水的电离
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
探究溶液的酸碱性
中和滴定
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