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某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解).溶液中阴离子物质的量为0.2mol,阳离子物质的量为0.3mol,阳离子只有两种. 阳离子 Ba2+ NH4+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子 OH- CO32- Cl- SO32- SO42- ①若向原溶液中加入过量稀盐酸,无气体生成,得到溶液A.②向溶液A中加入过量稀HNO3,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀.过滤,得滤液B.③往B中加入过量NaOH溶液并加热,有4.48L刺激性气味气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应,体积已折算为标准状况下的体积),同时有红褐色沉淀生成.过滤,得滤液C,此过程中沉淀的量不减少.④若向原溶液中加入稀HNO3,再加足量BaCl2,有46.6g白色沉淀生成.根据上述实验回答下列问题.(1)原溶液中一定不存在的阴离子是 .(2)写出③总的离子方程式2NH4++Fe3++5OH- 加热 2NH3↑+Fe(OH)3↓+2H2O .(3)若原溶液由一种盐溶解于水制得,则该盐的化学式为 .(4)若原溶液由R和M(摩尔质量R>M)两种盐溶解于水制得,则这两种盐的化学式为 ,其物质的量之比为 .ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .ⅱ、实验室用工业废料制备盐R,在利用重结晶方法精制该盐时,需要趁热过滤,原因是 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解).溶液中阴离子物质的量为0.2mol,阳离子物质的量为0.3mol,阳离子只有两种.
阳离子
Ba
2+
NH
4
+
Fe
3+
Al
3+
Fe
2+
阴离子
OH
-
CO
3
2-
Cl
-
SO
3
2-
SO
4
2-
①若向原溶液中加入过量稀盐酸,无气体生成,得到溶液A.
②向溶液A中加入过量稀HNO
3
,再加AgNO
3
溶液,溶液中析出白色沉淀.过滤,得滤液B.
③往B中加入过量NaOH溶液并加热,有4.48L刺激性气味气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应,体积已折算为标准状况下的体积),同时有红褐色沉淀生成.过滤,得滤液C,此过程中沉淀的量不减少.
④若向原溶液中加入稀HNO
3
,再加足量BaCl
2
,有46.6g白色沉淀生成.
根据上述实验回答下列问题.
(1)原溶液中一定不存在的阴离子是
.
(2)写出③总的离子方程式
2NH
4
+
+Fe
3+
+5OH
-
加热
2NH
3
↑+Fe(OH)
3
↓+2H
2
O
.
(3)若原溶液由一种盐溶解于水制得,则该盐的化学式为
.
(4)若原溶液由R和M(摩尔质量R>M)两种盐溶解于水制得,则这两种盐的化学式为
,其物质的量之比为
.
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
.
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R,在利用重结晶方法精制该盐时,需要趁热过滤,原因是
.
试题解答
OH
-
、CO
3
2-
、Cl
-
、SO
3
2-
:
2NH
4
+
+Fe
3+
+5OH
-
加热
2NH
3
↑+Fe(OH)
3
↓+2H
2
O
:
(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
:
(NH
4
)
2
SO
4
和FeSO
4
:1:1:
c(NH
4
+
)>c(SO
4
2-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
:为减少过滤时该盐的损失
解:(1)①若向原溶液中加入过量稀盐酸,无气体生成,得到溶液A,说明溶液中一定不含有CO
3
2-
、SO
3
2-
;
②向溶液A中加入过量稀HNO
3
,再加AgNO
3
溶液,溶液中析出白色沉淀,过滤,得滤液B,因溶液A中含有Cl
-
,所以原溶液中不一定含有Cl
-
;
④若向原溶液中加入稀HNO
3
,再加足量BaCl
2
,有46.6g白色沉淀生成,所以原溶液中一定有SO
4
2-
,一定不含Ba
2+
,硫酸钡???物质的量为0.2mol,则SO
4
2-
的物质的量为0.2mol,因溶液中阴离子物质的量为0.2mol,所以溶液中阴离子只有SO
4
2-
,一定没有Cl
-
,
③往B中加入过量NaOH溶液并加热,有4.48L(0.2mol)刺激性气味气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应,体积已折算为标准状况下的体积),同时有红褐色沉淀生成.过滤,得滤液C,此过程中沉淀的量不减少,说明溶液B中含有NH
4
+
、
Fe
3+
或Fe
2+
、则原溶液中一定含有NH
4
+
、Fe
3+
或Fe
2+
,一定没有OH
-
、Al
3+
,因阳离子只有两种,所以则原溶液中一定只有NH
4
+
、Fe
3+
或Fe
2+
,因NH
3
的物质的量为0.2mol,根据NH
4
+
、~NH
3
,得NH
4
+
的物质的量也为0.2mol,又因阳离子物质的量为0.3mol,阳离子只有两种,所以Fe
3+
或Fe
2+
的物质的量为0.1mol,根据电荷守恒,离子为Fe
2+
,一定不含Fe
3+
,
综上所述,溶液中的阳离子:NH
4
+
、Fe
3+
,阴离子有:SO
4
2-
,一定没有的离子是:Ba
2+
、Al
3+
、Fe
3+
、OH
-
、CO
3
2-
、Cl
-
、
SO
3
2-
,原溶液中一定不存在的阴离子是OH
-
、CO
3
2-
、Cl
-
、SO
3
2-
,故答案为:OH
-
、CO
3
2-
、Cl
-
、SO
3
2-
;
(2)B与过量NaOH溶液并加热,有4.48L刺激性气味气体产生,同时有红褐色沉淀生成,方程式为:2NH
4
+
+Fe
3+
+5OH
-
加热
2NH
3
↑+Fe(OH)
3
↓+2H
2
O,故答案为:2NH
4
+
+Fe
3+
+5OH
-
加热
2NH
3
↑+Fe(OH)
3
↓+2H
2
O;
(3)溶液含有0.2molNH
4
+
,0.1molFe
2+
,0.2molFe
2+
,三者的个数之比为:2:1:2,
所以化学式为:(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
,故答案为:(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
;
(4)因两种盐溶解于水制得:(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
,所以这两种盐的化学式为:(NH
4
)
2
SO
4
和FeSO
4
,物质的量之比为:1:1,因FeSO
4
的相对分子质量大于和(NH
4
)
2
SO
4
,所以M溶液为(NH
4
)
2
SO
4
,因铵根离子水解,
所以离子浓度:c(NH
4
+
)>c(SO
4
2-
)>c(H
+
)>c(OH
-
),
故答案为:(NH
4
)
2
SO
4
和FeSO
4
; 1:1;c(NH
4
+
)>c(SO
4
2-
)>c(H
+
)>c(OH
-
);
(5)为减少过滤时该盐的损失,因趁热过滤,故答案为:减少过滤时该盐的损失;
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常见阳离子的检验
相关试题
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