（2012秋?城关区校级期中）某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（1）CuCl2的电离方程式为，铁粉投入后反应的离子方程式为．（2）原溶液中Cu2+的浓度为 mol/L．（3）反应后测得Cl-的浓度为 mol/L．（4）若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为 g．剩余的Cu2+的浓度为 mol/L．试题及答案-填空题-云返教育

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（2012秋?城关区校级期中）某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）CuCl₂的电离方程式为          ，铁粉投入后反应的离子方程式为          ．
（2）原溶液中Cu²⁺的浓度为          mol/L．
（3）反应后测得Cl^-的浓度为          mol/L．
（4）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为          g．剩余的Cu²⁺的浓度为          mol/L．

试题解答

CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-:Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu:0.2:0.4:0.64:0.1

【解答】解：（1）CuCl₂为强电解质，完全电离，电离方程式为CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；加入铁粉发生置换反应生成Cu，发生离子反应为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
故答案为：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）由CuCl₂可知，2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）=0.4mol/L，所以c（Cu²⁺）=0.2mol/L，故答案为：0.2；
（3）氯离子不参加反应，反应前后不变，c（Cl^-）=0.4mol/L，故答案为：0.4；
（4）由n=cV可知，n（Fe²⁺）=n（Cu）=n（Cu²⁺）_反应=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m（Cu）=0.01mol×64g/mol=0.64g，
剩余的Cu²⁺的浓度为0.1L×0.2mol/L?0.01mol0.1L=0.1mol/L，故答案为：0.64；0.1．

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选修4 人教版填空题高中化学

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