见解析
根据元素周期表的结构,图示部分正好是元素周期表第二周期和第三周期的后半部分,故知A、B、C、D、E分别为:Al、C、N、O、Cl,
(1)同周期元素的原子,从左到右电负性越来越大;
(2)盐酸中的氯离子能够被强氧化剂高氯酸钾氧化为氯气;
(3)氮的氧化物中分子量最小的是NO,NO易被氧气氧化为NO2,能和氢氧化钠反应;
(4)分别得出A、B的单质各1mol完全燃烧的热化学方程式,根据盖斯定律确定A的单质将B从它的最高价氧化物中置换出来的焓变;
(5)非金属之间的置换反应可以确定非金属性的强弱;
(6)原电池的正极发生的是得电子的还原反应.
根据元素周期表的结构,图示部分正好是元素周期表第二周期和第三周期的后半部分,故知A、B、C、D、E分别为:Al、C、N、O、Cl,
(1)同周期元素的原子,从左到右电负性越来越大,所以电负性:O>N>C,故答案为:O、N、C;
(2)盐酸中的氯离子能够被强氧化剂高氯酸钾氧化为氯气,方程式为:8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O,故答案为:8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O;
(3)氮的氧化物中分子量最小的是NO,在一定条件下,2LNO气体与0.5L氧气相混合,得到1L的NO2还剩余1LNO,等量的该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后,所得溶液为亚硝酸钠,故答案为:NaNO2;
(4)在298K下,Al、C的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ,则热化学方程式为:①4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s);△H=-4aKJ/mol;②C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-bKJ/mol,铝的单质能将碳从CO2中置换出来生成3molC的单质的方程式为:③4Al(s)+3CO2(g)═2Al2O3(s)+3C(s)的反应焓变=①-②×3=-(4a-3b)KJ/mol,故答案为:-(4a-3b)KJ/mol;
(5)非金属之间的置换反应可以确定非金属性的强弱,氯气的氧化性强于硫,故可以将氯气通到硫化钠溶液中置换出硫来证明,故答案为:将氯水(或氯气)滴入(通入)到硫化钠(或硫化氢等)溶液中,有淡黄色沉淀生成;
(6)用铝和石墨作电极,硝酸稀溶液作电解质溶液构成原电池,发生铝和硝酸之间的氧化还原反应,正极发生的是得电子的还原反应,故答案为:NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O.