（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为。（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为。（3）平衡时A的转化率为。第4min时，正逆反应速率的大小关系为：υ(正) υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min时，υ(正) υ(逆)。试题及答案-解答题-云返教育

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（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为。
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为　。
（3）平衡时A的转化率为　。第4min时，正逆反应速率的大小关系为：υ(正)　 υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min时，υ(正)　 υ(逆)。

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见解析

（1）根据图像可知反应进行到8min时A的物质的量减少了0.8mol－0.2mol＝0.6mol，B的物质的量增加了0.6mol－0.2mol＝0.3mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知反应物A和生成物B的化学计量数之比是3；2，因此反应的化学方程式为3A

2B。
（2）反应开始至4min时，B的物质的量增加了0.4mol－0.2mol＝0.2mol，其浓度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L，所以B的平均反应速率为0.4mol/L÷4min＝0.1mol/（L?min）。
（3）根据图像可知平衡时消耗A的物质的量是0.6mol，所以A的转化率为

×100%＝75%。第4min时，反应没有达到平衡状态，此时向正反应方向进行，正逆反应速率的大小关系为：υ(正) ＞υ(逆)，第8min时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。则υ(正)＝υ(逆)。

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选修4 人教版解答题高中化学

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