B
A、10s内,用Z表示的反应速率为v(Z)=1.58mol÷2L÷10s=0.079moL/(L?s),错误;B、反应开始到10s时,Y消耗物质的量1.0mol-0.21mol=0.79mol,Y的转化率=0.79mol÷1.0mol×100%=79.0%,正确;C、t1时,Z和X的浓度相等,在t1时刻之后,X的物质的量进行减小,Z的物质的量进行增大,反应向正反应进行,反应未达到了化学平衡状态,错误;D、由图象可以看出,由图表可知,随反应进行X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增大,所以X、Y是反应物,Z是生产物,l0s后X、Y、Z的物质的量为定值,不为0,反应是可逆反应,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.20-0.41)mol:(1.00-0.21)mol:1.58mol=1:1:2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,故反应化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g),错误。