在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则（1）在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是 mol?L-1?min-1．（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是 mol?L-1?min-1．试题及答案-填空题-云返教育

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在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则
（1）在前2min 内用FeCl₂表示的平均反应速率是 mol?L^-1?min^-1．
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是 mol?L^-1?min^-1．

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0.25:0.25

解：100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液的浓度c=

14.6g

36.5g/mol

0.1L

=4mol/L，1.12L（标准状况）氢气的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，5.60g纯铁粉物质的量是0.1mol根据题意，2min末，收集到0.05mol氢气时，消耗盐酸的物质的量是0.1mol，生成氯化亚铁是0.05mol，经过4min，0.1mol铁粉完全溶解时，消耗盐酸0.2mol，生成氯化亚铁为0.1mol，则得：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
反应前的浓度：4 0
变化浓度：1 0.5
2min末浓度：3 0.5
6min末浓度：2 1
2～6min变化浓度：1 0.5
在前2min 内用FeCl₂表示的平均反应速率v=

△c

0.5mol/L

2min

=0.25mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.25；
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率v=

△c

1mol/L

4min

=0.25mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.25．

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选修4 人教版填空题高中化学

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