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  • 在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol?L-1?S-1．（2）该反应的化学平衡常数表达式为 ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
      （1）计算在20至40秒时间内，NO      2的平均生成速率为          mol?L-1?S-1．
      （2）该反应的化学平衡常数表达式为                ．

      试题解答

      0.002；:平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=，故答案为：K=
      （1）由图象可知，20至40秒时间内N2O4的浓度由0.07mol/L减小为0.050mol/L，以此计算其反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比计算NO2的反应速率；
      （2）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．

      （1）由图象可知，20至40秒时间内N      2O4的浓度由0.07mol/L减小为0.050mol/L，
      则其反应速率为      =0.001mol/（L．s），
      由反应速率之比等于化学计量数之比，则NO      2的反应速率为0.001mol/（L．s）×2=0.002mol/（L．s），
      故答案为：0.002；
      （2）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=      ，故答案为：K=．
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      选修4人教版填空题高中化学

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