700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol1.200.60t10.80t20.20依据题意回答下列问题：（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）= mol?L-1?min-1（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）= mol．（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”）．（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）．试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）

CO₂+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：
反应时间/minn（CO）/moln（H₂O）/mol1.200.60t₁0.80t₂0.20依据题意回答下列问题：
（1）反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）= mol?L^-1?min^-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=　 mol．
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率　（填“增大”或“减小”或“不变”），H₂O的体积分数　（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为　反应（填“放热”或“吸热”）．

试题解答

见解析

（1）根据v=

计算反应速率；
（2）根据反应时转化的物质的量计算n（CO₂）；
（3）根据浓度对平衡移动的影响分析；
（4）根据温度变化对平衡常数的影响判断反应热．

（1）化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，v（H₂）=v（CO）=

mol/L?min；故答案为：

（2）由以上数据可知，t₂时n（H₂O）=0.2mol，转化H₂O的物质的量为0.4mol，转化的H₂也为0.4mol，t₂时n（H₂）=0.4mol，与t₁时相同，说明t₁时达到达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.4mol，故答案为：0.4mol；
（3）在t₂时向容器中再通人0.20molH₂O，平衡向正反应方向移动，CO的物质的量减小，H₂0的体积分数增大，则CO的转化率增大，
故答案为：增大；增大；
（4）根据反应方程式计算，
CO（g）+H₂O（g）