在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（O2）= ； v（SO3）= ．（2）2min时，SO2的浓度为（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式．试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+O₂

2SO₃，2min时，测得O₂的物质的量为1.6mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O₂）= ； v（SO₃）=　．
（2）2min时，SO₂的浓度为　
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式　．

见解析

（1）利用v=

求出v（O₂），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（SO₃）；
（2）2min时，SO₂的浓度c（SO₂）_2min=c（SO₂）_初始-c（SO₂）_变化；
（3）计算出放出的热量，再根据热化学方程式书写解答．

（1）2min内，以O₂表示的平均反应速率v（O₂）=

=0.1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，
所以v（SO₃）=2v（O₂）=2×0.1mol/（L?min）=0.2mol/（L?min）．
故答案为：0.1mol/（L?min）；0.2mol/（L?min）；
（2）2min内，O₂的浓度变化量△c（O₂）=

=0.2mol/L；浓度变化量等于化学计量数之比，
所以△c（SO₂）=2△c（O₂）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，2min时，SO₂的浓度c（SO₂）_2min=c（SO₂）_初始-c（SO₂）_变化=

-0.4mol/L=1.1mol/L．
故答案为：1.1mol/L；
（3）2min内，O₂的物质的量变化量△n（O₂）=2mol-1.6mol=0.4mol，此时，放出的热量为Q kJ，该反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-2.5QkJ?mol^-1，
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-2.5QkJ?mol^-1．

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